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    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（　　）
    A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O
    B、将干燥的氢气通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O
    C、取少量样品，加入稀硝酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
    D、取少量样品，加入稀硫酸，充分震荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：物质检验鉴别题
    分析：检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，由Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知，Cu与稀硫酸不反应，但Cu2O在酸性溶液中发生氧化还原反应生成蓝色溶液，结合二者组成的差异来解答．
    解答： 解：A．Cu与CO不反应，若含Cu2O，CO通过灼热样品，冷却后称量，固体质量减小，故A正确；
    B．Cu与氢气不反应，若含Cu2O，干燥的氢气通过灼热的样品，再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，故B正确；
    C．Cu、Cu2O均能与稀硝酸发生氧化还原反应，观察到溶液呈蓝色，不能确定是否含有Cu2O，故C错误；
    D．Cu与稀硫酸不反应，但Cu2O在酸性溶液中发生氧化还原反应生成蓝色溶液，可检验，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质用途说法不正确的是（　　）
    A、氧化铝--耐火材料
    B、二氧化硫--食品消毒
    C、氧化铁--红色颜料
    D、二氧化硅--光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应．某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素．
    Ⅰ．实验前首先用浓度为0.1000mol?L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸．
    （1）写出滴定过程中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是
     
    ．

    （3）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的草酸溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”、或“不变”）．
    Ⅱ．通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?L-1．用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8mL）．
    实验编号温度（℃）催化剂
    用量（g）    		酸性高锰酸钾溶液实验目的
    a．实验1和2探究
     
    ；
     
    b．实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响；
     
    c．实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响．
    体积
    （mL）    		浓度
    （mol?L-1）
    1250.540.1000
    2500.540.1000
    3250.540.0100
    425040.1000
    （3）写出表中a 对应的实验目的
     
    ；若50℃时，草酸浓度c（H2C2O4）随反应时间t的变化曲线如图所示，保持其他条件不变，请在图中画出25℃时c（H2C2O4）随t的变化曲线示意图．

    （4）该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
    实验编号溶液褪色所需时间（min）
    第1次第2次第3次
    114.013.011.0
    36.56.76.8
    分析上述数据后得出“当其它条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就越快”的结论．甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述甲同学改进的实验方案
     
    ．
    （5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4而不是MnCl2，原因可用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素，设计了一系列如下实验：
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
    A1050.150.15
    B1050.150.110
    C3050.150.15
    D3050.250.210
    （1）实验过程中为什么不用测量一定时间内放出SO2气体的量来表示该反应的化学反应速率大小
     
    ．
    （2）若要探究温度对反应速率的影响，可以选择实验中的哪些组合来比较
     
    （填组号）．
    （3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可定量测定市售硫代硫酸钠的纯度，现称取Wg硫代硫酸钠固体样品配成250mL的溶液，取V mL置于锤形瓶中，加入指示剂，用含I2为a mol?L-1的碘水滴定，消耗碘水b mL．回答下列各题：
    ①实验中滴定管应选择
     
    （填酸式或碱式）滴定管，滴定前可以选择
     
    作为指示剂，滴定终点时的现象为
     

    ②下列操作测得硫代硫酸钠的含量偏大的是
     

    A．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
    B．读取碘水体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
    C．滴定过程中，锥形瓶震荡过于剧烈，有少量溶液溅出
    D．滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入碘水溶液
    ③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    采用惰性电极从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解（每空至少写出两种物质）：
    （1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是
     
    ；
    （2）两极分别放出气体，且体积比为1：1时，电解质的化学式可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    装饰材料挥发出的
     
    、
     
     等有害物质可对室内空气造成污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人们生活水平的不断提高，环保意识的增强，下列做法不科学的是（　　）
    A、购物时自带环保购物袋或竹篮
    B、大力发展清洁能源，如太阳能、氢能、风能等等
    C、出门尽量步行或者乘坐公交车，少开私家车
    D、随意丢弃废旧电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-
    B、加入盐酸产生白色沉淀的溶液一定是硝酸银溶液
    C、二氧化硅是酸性氧化物，能够与水反应生成酸
    D、氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃

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