用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( ) A．1 mol Na2O2固体中含有的O数为2NA B．常温常压下.3.2 g CH4中含有的电子数为2NA C．标准状况下.11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA D．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂固体中含有的O数为2N_A

B．常温常压下，3.2 g CH₄中含有的电子数为2N_A

C．标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数为0.5N_A

D．100 mL 1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液中含有的CH₃COOH分子数为0.1N_A

解析：本题考查了阿伏加德罗常数，意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。1 mol Na₂O₂固体中含有N_A个O，A项错误；CH₄为10电子微粒，3.2 g CH₄中含有的电子数为×10N_A＝2N_A，B项正确；C项忽视了标准状况下CH₃CH₂OH为液体，错误；D项忽视了醋酸在溶液中会发生电离，错误。

答案：B

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一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH₃与O₂置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH₃(g) ＋ 5O₂(g)4NO(g) ＋ 6H₂O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是

A．NH₃的消耗速率等于NH₃的生成速率 B．混合气体的密度保持不变

C．NO的物质的量保持不变 D．NH₃和O₂的浓度不再变化

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①增大压强 ②升高温度 ③将C粉碎 ④通CO₂气体 ⑤加入足量木炭粉

A.①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D.全部

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室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，16 g O₃气体含有氧原子数为N_A

B．标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2N_A

C．0.1 mol·L^－¹氯化铝溶液中含有Al³^＋数为0.1N_A

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A．6.4 g S₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2N_A

B．6.2 g白磷分子中含P—P键为0.05N_A

C．将含有NO₂与N₂O₄分子共约N_A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L

D．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N_A

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叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数。实验步骤如下：

①称取2.5000 g叠氮化钠试样，配成250 mL溶液。

②准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L^－¹(NH₄)₂Ce(NO₃)₆(六硝酸铈铵)[发生反应为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆＋2NaN₃===4NH₄NO₃＋2Ce(NO₃)₃＋2NaNO₃＋3N₂↑](杂质不参与反应)。

③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5 mL浓硫酸，滴入2滴邻菲罗啉指示液，用0.0500 mol·L^－¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce⁴^＋至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为：Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Ce³^＋＋Fe³^＋)，消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00 mL。