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    草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是                                                             （    ）

    A．V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol/L

    B．V(NaOH) <10mL时，一定存在c(Na＋)＝c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )

    C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H＋) = 1×10—7 mol/L  

    D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ )


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实与胶体性质无关的是

    A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

    B．黄河入海口容易形成沙洲

    C．将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

    D．一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的强酸性溶液中可以大量共存的离子组是(   )

    A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-             B.Na+、CO32-、NO3-、Ca2+

    C.K+、Cl-、SO42-、Cu2+              D.Ba2+、Cl-、K+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将1.1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：

    (1)原混合物中铁和铝的质量各为多少？

    (2)反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是               (　　)

    A．某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a

    B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)

    C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>C(Na＋)>c（A-）

    D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：

    3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是                (　 　)

    A．a点由水电离出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

    B．b点：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

    C．c点：c(Cl-)=c(NH4+)

    D．d点后，溶液温度略有下降的主要原因是 

       NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题：

    （1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是        （填序号）。

    ①反应压强为20Mpa~50Mpa      ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂 

     ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中。

    （2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<)，

    判断的依据是：                      。（3分）

    （3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。

    涉及反应信息如下：

    反应一：C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) 　 平衡常数K1

    反应二：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

    ① K1的表达式：K1＝                    。（3分）

    ②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

    实验组别

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    1

    2

    0.8

    1.2

    5

    2

    900

    0.5

    1

    0.2

    0.8

    3

    3

    T

    a

    b

    c

    d

    t

    （Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                  。

    （Ⅱ）在实验3，当a＝0.5、b＝1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为           (填序号) （3分）

    A．其它条件不变温度T<900℃          B．其它条件不变温度T>900℃

    C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂

    （Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（  ）

    A．Al3+             B．Al(OH)3          C．AlO2-            D．Al3+和Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是

    A.若X为Fe，则C可能为Fe(NO3 )2

    B.若X为KOH溶液，则A可能为Al

    C.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

    D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

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