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    【题目】下列物质反应后出现蓝色的是

    A. 淀粉遇碘B. 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热

    C. 蛋白质与浓硝酸作用D. 在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，加热至沸腾

    【答案】A

    【解析】

    A.淀粉遇碘变蓝色，故A正确；

    B.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热反应生成乙酸乙酯，不变蓝色，故B错误；

    C.蛋白质与浓硝酸发生颜色反应呈黄色，故C错误；

    D.新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液加热反应生成砖红色沉淀，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10﹣20

    2.6×10﹣39

    1.7×10﹣7

    1.3×10﹣12


    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是（用化学方程式表示）．由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
    ③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不能用元素周期律解释的是（ ）

    A.浓硫酸的氧化性强于稀硫酸

    B.与冷水反应的速率：Na>Mg

    C.向淀粉KI溶液中滴入氯水，溶液变蓝

    D.原子半径：Al>Si>P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要 0.2mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少（填仪器名称）
    （2）应称量胆矾晶体的质量 ．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 ．
    ①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
    （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B.贮存溶液
    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D.准确稀释某一浓度的溶液
    E.用来加热溶解固体溶质
    （5）若实验室想要将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积 ， 所需水的体积 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气溶于水发生反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 。氯水中起杀菌消毒作用的是

    A. Cl2B. H2OC. HClD. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
    C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
    D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水．下列说法正确的是（ ）
    A.一定有甲烷
    B.一定是甲烷和乙烯
    C.可能有乙烷
    D.一定有乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列说法错误的是

    A. 海水中溴元素主要以形式Br-存在B. 上述反应属于离子反应

    C. 该反应中氧化剂是Br-D. 上述反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（ ）

    A.若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C.如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D.若起始加入物料为1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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