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【题目】已知:I2+2S2O32═S4O62+2I
相关物质的溶度积常数见下表:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012


(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 , 为得到纯净的CuCl22H2O晶体,加入 , 调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)= . 过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl22H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 , 原因是(用化学方程式表示).由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.100 0molL1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为
③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为

【答案】
(1)CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3;2.6×109mol/L
(2)2CuCl2?2H2O Cu(OH)2?CuCl2+2HCl+2H2O;在干燥的HCl气流中加热脱水
(3)淀粉溶液;蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色;2Cu2++4I=2CuI↓+I2;95%
【解析】解:(1)为得到纯净的CuCl22H2O晶体要除去氯化铁,加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质,所以加入物质后应能转化为氯化铜,所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质,可以是氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜,溶液的pH=4,所以溶液中氢离子浓度为104 mol/L,则氢氧根离子浓度为1010 mol/L,c(Fe3+)= = =2.6×109mol/L,
所以答案是:CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 ;2.6×109mol/L;(2)由于CuCl2在加热过程中水解被促进,且生成的HCl又易挥发而脱离体系,造成水解完全,碱式氯化铜或氢氧化铜,以至于得到CuO固体,而不是CuCl2 , 2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O;想得到无水CuCl2的合理方法是,让CuCl22H2O晶体在干燥的HCl气流中加热脱水,
所以答案是:2CuCl22H2O Cu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O;在干燥的HCl气流中加热脱水;(3)测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL;反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,
①硫代硫酸钠滴定碘单质,利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉;终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色,
所以答案是:淀粉溶液;蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色;
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为:2Cu2++4I=2CuI↓+I2 , 所以答案是:2Cu2++4I=2CuI↓+I2
③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,2Cu2++4I=2CuI↓+I2
得到

2Na2S2O3

2Cu2+

2

2

0.1000mol/L×0.0200L

0.1000mol/L×0.0200L =0.002mol

试样中CuCl22H2O的质量百分数= ×100%=95%,
所以答案是:95%.

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(2)N点pH>7的原因是(用化学用语表示)
(3)下列说法正确的是(填字母).
a.M点c(HX)<c(X
b.M点c(Na+)>c(OH
c.P点c(Cl)=0.05molL1

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A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cu

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

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型】单选题
束】
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(2)D的作用是____________________________________________________________

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