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    某混合气体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体 CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是(　　)

    A．X一定只由CO组成

    B．X一定只由H2和CO2组成

    C．X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成

    D．X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成


    【解析】　由反应后混合气体全部导入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合气体中碳元素的物质的量n(C)＝n(CaCO3)＝10 g÷100 g·mol－1＝0.1 mol，即混合气体中存在CO、CO2中的一种或两种，且这两种含碳混合气体的物质的量或一种含碳气体的物质的量为0.1 mol，由此判断A项和B项错；假设混合气体中含碳气体只有CO2，则一定含有氢气，由混合气体通入灼热的CuO后，CuO质量减少1.6 g可知，氢气的物质的量n(H2)＝1.6 g÷16 g·mol－1＝0.1 mol，即其质量为0.2 g，C项错；选项D中氢气和CO均能还原CuO，二者“夺取”的CuO中的O为0.1 g÷2 g·mol－1＋1.4 g÷28 g·mol－1＝0.1 mol，与CuO减少的1.6 g氧原子相符，同时n(C)＝1.4 g÷28 g·mol－1＋2.2 g÷44 g·mol－1＝0.1 mol，D项正确。

    【答案】　D


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    根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是

    A．固体氯化钠溶于水                    B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

    C．冰经加热变成水蒸气                  D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实及其解释不正确的是                                                               (　　)。

    A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

    (1)混合气体的密度是________。

    (2)混合气体的平均摩尔质量是________。

    (3)CO2和CO的体积之比是________。

    (4)CO的体积分数是________。

    (5)CO2和CO的质量之比是________。

    (6)CO的质量分数是________。

    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。

    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，科学家研制出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：

    (1)反应①的化学方程式为______________________________。

    (2)已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为

    ___________________________________________。

    (3)已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

    Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O

    Ⅱ.6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O

    Ⅲ.BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O

    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。

    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。

    ③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排列顺序正确的是                                                (      )

       ①热稳定性：H2O>HF>H2S             ②原子半径：Na>Mg>F

       ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4            ④失电子能力：Na>Mg>Al

       ⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

      A．②④⑤           B．①②④         C．②③⑤           D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。

    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                ；

    （2）反应开始至2min时Z的平均反应速率为                 ；

    （3）下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是             (    )

       A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

       B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

        C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

        D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    E. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    （4）5min后曲线的含义                                                        ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2＝CH2＋HClO→CH2(OH)CH2Cl。又2R－CHO＋O22R－COOH。以乙烯为原料制取聚氯乙烯（PVC）等产品的转化关系如图所示。

    试回答下列问题：

    （1）写出有机物B和G的结构简式：B____________，G_________；

    （2）⑥的反应类型是________________；

    （3）写出D的一种同分异构体的结构简式_______________________；　

    （4）写出反应⑤的化学方程式__________________________________。

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