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    8．下列各组物质中，有一种物质与另外三种物质的类别不同的一组是（　　）
    A．KNO3 K2SO4  K2CO3  K3PO4B．NaOH KOH Ba（OH）2 Ca（OH）2
    C．Na2O K2O CaO  CO2D．HNO3  H2SO4 H3PO4  HClO3

    分析 A、都是钾盐的正盐；
    B、都是强碱，两种一元碱，两种二元碱；
    C、二氧化碳是非金属氧化物，其余为金属氧化物；
    D、都是最高价含氧酸；

    解答 解：A、都是钾盐的正盐，无一种物质与另外三种物质的类别不同，故A错误；
    B、都是强碱，两种一元碱，两种二元碱，无一种物质与另外三种物质的类别不同，故B错误；
    C、二氧化碳是非金属氧化物，其余为金属氧化物，二氧化碳这一种物质与另外三种物质的类别不同，故C正确；
    D、都是最高价含氧酸，无一种物质与另外三种物质的类别不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类，较简单，学生应学会利用物质的组成和性质来分析其类别，并熟悉元素的化合价，能利用化合价分析氧化还原反应，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某物质结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该物质分子式为C13H14O4
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
    D．1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
    （1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
    （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （3）现有以下物质：①NaCl晶体  ②熔融的KNO3③氨水  ④铝  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是②③④；以上物质中属于强电解质的是①②．
    （4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl2+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H2O
    （5）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．海水中含食盐3.5%，20℃时为了将1t海水中所含食盐的80%结晶析出，问需用掉多少千克水？（20℃食盐的溶解度为36g/100g水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，已知E的密度是H2密度的15.5倍．则气体E在标准状况下的体积（　　）
    A．2.24LB．4.48LC．5.6LD．11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和CCl4
    B．用燃烧法鉴别甲烷、乙炔和四氧化碳
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙炔、乙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

    请回答以下问题：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，
    得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
    （2）工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3，
    ①铁触媒中含有Fe3+，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5
    ②500℃时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d（填字母编号）．

    （3）沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    （4）在上述流程中可以循环使用的X是CO2（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．我校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
    （1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
    （2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的pH发生突变．
    （3）有关数据记录如下：
    实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.70
    220.006.0026.00
    320.001.4021.20
    则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
    （4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果无影响（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
    （5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对于可逆反应2A（？）+B（g）?2C（g）；如图是其它条件一定时反应中C的百分含量与压强的关系曲线．回答下列问题：
    （1）物质A的状态是气体（填“气体”、“液体”或“固体”）；
    （2）图中a、b、c、d四点中表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是a；
    （3）在a、b、c三种条件下达平衡时，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
    （4）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-198kJ/mol．在实际生产过程中，原料气中SO2为7%（体积分数）、O2为11%，常压下进行，控制温度在450℃左右．
    请问原料气中SO2与O2的体积比不是2：1，而要7：11（大约2：3）的原因是为了增大SO2的转化率；如果在恒容容器中，仅把另外82%的其他气体“抽出来”，是否会减小SO2的转化率不会（填“会”或“不会”）．

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