【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D．
E、35Cl和37Cl
①互为同分异构体的是 ；
②互为同系物的是 ；
③不是同系物，不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是
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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )
A．铁是阳极，电极反应为 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜， 则电解结束后左侧溶液中含有FeO42-
D．电解时阳极区pH 降低、阴极区 pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较 pH升高(假设电解前后体积变化忽略不计)
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【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
（1）五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是 。
（2）基态原子Y的轨道表示式是：
（3）基态原子Z的电子排布式是 。向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式是 ，所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是：（不考虑空间构型，如有配位键，请标出）
（4）Q、R、X的电负性由小到大的顺序是 。
（5）Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为 。
（6）在一定条件下，原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于 光谱（填“吸收”或“发射”），该光谱可用于 。
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【题目】某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液(含H+、Al3+、Mg2+、Cr3+、SO42)中提取铬．
有关数据如表：
回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO47H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是____。
（2）若酸性废液中c(Mg2+)=0.1mol/L，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在_______范围（保留小数点后l位）。当溶液Ph=5时，c(Cr3+)=__________
（3）步骤②中生成NaCrO2 的离子方程式为_____________。
（4）步骤④中反应的离子方程式为________________。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是__________________，可选用的装置是________。(填序号)
（6）步骤⑦发生的化学反应方程式为____________________________。
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【题目】下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
① 金刚石与石墨； ② 氧气(O2)与臭氧(O3)；
③ 16O、17O和18O； ④ CH4和CH3CH2CH3；
⑤ 乙烯和乙烷；
⑥
和
； ⑦
和
；
（1）同位素 ，（2）同素异形体 ，
（3）同系物 ，（4）同分异构体 。
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【题目】纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下实验：
①相同条件下，测得A的蒸气密度是H2密度的60倍
②6gA在一定条件下完全燃烧，生成3.36L二氧化碳（标况）和1.8g水
③1mol物质A发生酯化反应，转化完全时消耗乙醇92g，等量的A能与足量的金属钠反应放出33.6L氢气（标况）试计算确定： (写过程)
（1）A的分子式____________________
（2）A的结构简式________________
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【题目】用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质形态 |
|
|
pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
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【题目】下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是（ ）
甲 | 乙 | |
A | 苯与溴水 | 乙烯与水制乙醇（催化剂） |
B | 油脂水解 | 苯与氢气（催化剂、加热） |
C | 甲烷与氯气（在光亮处） | 乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热） |
D | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 | 乙醇与钠反应 |
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【题目】【2016届厦门一模】磷化氢( PH3)是一种剧毒气体，是最常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业原料。
（1）在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，该反应的化学方程式为 。
（2）利用反应PH3+3HgCl2= P(HgCl)3 +3HCl，可准确测定微量的PH3。
①HgCl2溶液几乎不导电，说明HgCl2属于________________（填“共价”或“离子”）化合物。
②通过测定溶液____________变化，可测定一定体积空气中PH3的浓度。
（3）PH3的一种工业制法涉及的物质转化关系如下图所示： 
①亚磷酸属于________________元酸。
②当反应I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3) =3:1时，参加反应的n(P4)：n(NaOH)= 。
（4）一种用于处理PH3废气的吸收剂成分为次氯酸钙80%、锯木屑（疏松剂）15%、活性炭2.5%、滑石粉（防结块）2.5%。
①次氯酸钙将PH3氧化为H3PO4的化学方程式为________________。
②空气中的水蒸气可加快PH3的氧化过程，其原因可能是____________。
（5）从（4）中的吸收残留物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如下：
①试剂x为 （填化学式）。
②已知25℃时，H3PO4的Kal=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3 =4.4×10-13。加入Y时，应控制悬浊液pH 7（填“>”、“=”或“<”），通过计算说明理由 。
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