【题目】与氢气完全加成后,不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烃是
A. (CH3)3 C—CH=CH2B. CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3
C. HC≡CCH(CH3)C(CH3)3D. (CH3)3CC(CH3)=CHCH3
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【题目】同温同压下,等质量的CO和CO2相比,下列叙述中正确的是
A.所含碳原子数比为1:1 B.体积比为7:11
C.密度比为7:11 D.分子数比为7:11
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【题目】下图是盛放浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸。请回答下列问题:
(1)配制上述稀硫酸时,可供选用的仪器有:①玻璃棒;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平;⑦胶头滴管。还缺少的仪器有______________(写仪器名称);
(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有____________,在使用前必须检查容量瓶是否____________。
(3)配制240 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸,量取浓硫酸时应选用以下_____规格的量筒(填选项)。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)配制过程有以下操作:
A.移液 B.量取 C.洗涤 D.定容 E.稀释 F.摇匀 G.计算
其正确的操作顺序应是______________(填序号)。
(5)经过测定,某同学配制的稀硫酸浓度偏低,则可能的原因是_______(填序号)
①用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁和玻璃棒后将洗涤液倒入废液缸
④转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
⑤定容时,俯视容量瓶刻度线
⑥摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线,再加蒸馏水
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【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)十九大报告指出我国最近几年的PM2.5下降很多。有一方面归功于汽车尾气管中加装催化剂,它可有效降低,及碳氧化合物的排放。以为例,已知:
①
②
③
④
①②③④反应热效应之间的关系式为___;有利于提高④转化率的反应条件是___。
(2)研究发现,将煤炭在的气氛下燃烧,能够降低燃煤时的排放,主要反应为:。
①该反应的平衡常数表达式为____。
②在密闭容器中发生该反应时,随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图1所示。据此判断该反应的___0(填“>”或“<”),在温度下,内的平均反应速率___。
③将和充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图2所示。第12min时改变的反应条件可能为___。
A.升高温度 B.加入 C.加催化剂 D.降低温度
④将上述反应产生的与为原料合成尿素,能够实现节能减排:
Ⅰ: Ⅱ:
将一定量的固体加入恒容密闭容器中,在300K下发生反应Ⅱ,到达平衡时,为,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,一段时间后的取值范围是____(用含a的式子表示)。
(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。及均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①在酸性条件下稳定,在溶液中可歧化为和,该反应的化学方程式为___。
②某研究小组用进行单独脱除实验时,测得的脱除率随溶液变化如图所示。当时,随的增大,脱除率逐渐降低,其原因是____。
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【题目】NA表示阿伏加徳罗常数的值,诺贝尔物理学奖获得者让·佩兰于 1909 年提出常数命名 为阿伏加德罗常量来纪念他,下列说法正确的是
①标准状况下,11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③2 mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为 4 NA
④标准状况下,22.4 L 水中分子数为 NA
⑤46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3 NA
A.①②⑤B.①②C.①③D.③④
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【题目】关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是 ( )
A. 乙醇与浓硫酸在170℃时,在②③位置断裂,以水分子的形式消去,属于消去反应。
B. 乙醇与钠反应,在④位置断裂,对比钠与水反应,乙醇比水更难失去氢离子。
C. 乙醇与浓硫酸在140℃时,在③或④位置断裂,该反应属于取代反应。
D. 乙醇在铜催化下与氧气反应,在②④位置断裂,所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。
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【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置B产生的气体是________。
(2)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量,某小组同学准备了以下试剂:
①氯化亚铁溶液 ②硫氰化钾溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
a.若Cl2过量:取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂,实验现象是_______________________________。
b.若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内,实验现象是________________________________________。
(3)另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?_________(填“相同”或“不相同”);
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水,当通入足量Cl2完全反应后,共转移了0.05mol电子,该反应的化学方程式为________________________________。
(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀生成,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式:_____________________________。
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【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气的化学能直接转化为电能,下列说法中一定正确的是
A. M电极为正极B. 电子流动方向为N→Y→X→M
C. N电极反应式:D. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动
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【题目】化合物X可用于合成Y.下列有关X、Y的说法正确的是( )
A. X分子中所有原子可能在同一平面上
B. X在一定条件下可以发生消去反应
C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子
D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同
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