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    【题目】化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　)

    A. X分子中所有原子可能在同一平面上

    B. X在一定条件下可以发生消去反应

    C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

    D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

    【答案】B

    【解析】

    A. 甲基中的原子不共面；

    B. X分子结构中的羟基在一定条件下可发生消去反应；

    C. 手性碳原子是指连接四个互不相同的原子或基团的碳原子；

    D. X中无碳碳双键，而Y分子内有碳碳双键。

    A. X分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，故A项错误；

    B. X分子中含有羟基，且与连接羟基碳的相邻碳上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应，故B项正确；

    C. Y与足量H2的加成产物为，其中加*的C原子连接四个不同的基团，为手性碳原子，故C项错误；

    D.X与Y均可与浓溴水发生取代反应，同时Y中还有碳碳双键，可与足量浓溴水发生加成反应，而X无该反应类型，故D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

    A. SO2、O2、SO3同时存在

    B. SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等

    C. SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

    D. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    则C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

    (2)用焦炭还原NO2的反应为2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向两个容积均为2L、反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如图所示；

    ①T1___________T2(填“>”或“<”)，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

    ②T2℃时，40～80min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=___________，此温度下的化学平衡常数K=___________。

    ③T2℃下，120min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t时刻达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

    ①SCR法除NO，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是___________、___________。

    当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

    ②某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、温度的关系如图所示，从图一可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是______________________；由图二可知，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关乙醇的说法正确的是(　 　)

    A. 能与H2O发生加成反应B. 能使石蕊试液变红

    C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连

    B. 反应H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0

    C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023

    D. 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算：

    （1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol·L-1。

    （2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为____mol·L-1；溶质的质量为___g。

    （3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为____mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为_____mol·L-1。

    （4）已知：a g某气体A含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为____ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

    A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B. 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。已知：①HClO的氧化性比NaClO强；②NH3比NH4+更易被氧化；③国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

    (1)pH＝1.25时，NaClO可与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式为_____。

    (2)进水pH对氨氮去除率和出水pH的影响如下图所示

    ①进水pH为1.25～2.75范围内，氨氮去除率随pH升高迅速下降的原因是_____

    ②进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是_____

    ③进水pH应控制在_____左右为宜。

    (3)为研究空气对NaClO氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是_____(填字母)。

    a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

    c．O2在溶液中溶解度比较小 d．空气中的N2进入溶液中

    (4)利用微生物燃料电池可以对氨氮废水进行处理，其装置如图所示。闭合电路后，负极室与正极室均产生氮气，则负极室中NH4+发生反应的电极反应式为_____。该装置除了能对氨氮废水进行处理外，另一个突出的优点是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不需要破坏化学键的是

    A.水分解为氢气和氧气B.液态水变为水蒸气

    C.氢气与氯气反应生成氯化氢D.氮气与氢气反应生成氨气

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