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    【题目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

    A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B. 保持容器体积不变，通入稀有气体增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)

    【答案】D

    【解析】

    根据化学反应速率的计算公式及影响化学反应速率的外因进行分析。

    A项：催化剂能降低正、逆反应的活化能，同等程度地改变正、逆反应的速率。A项错误；

    B项：若在恒容时向体系中通入稀有气体，体系压强变大，但各反应物的浓度不变，因此反应速率也不变。B项错误；

    C项：降低温度，反应速率减小，达到化学平衡所需时间变长。C项错误；

    D项：根据化学反应速率的定义，SO3(g)的平均生成速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)。D项正确。

    本题选D。

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    【题目】aLCO和O2的混合气体，点燃后得到bL 气体(前后条件相同)，则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的（ ）

    ①b ②a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)

    A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤

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    【题目】已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判断正确的是（　　）

    A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

    B. 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

    C. NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)

    D. 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L

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    【题目】化合物X可用于合成Y．下列有关X、Y的说法正确的是(　　)

    A. X分子中所有原子可能在同一平面上

    B. X在一定条件下可以发生消去反应

    C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子

    D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如图所示：

    （1）请写出图中各步实验操作的名称②_____，③______。

    （2）实验操作②的主要目的是______。

    （3）实验操作①②③中都使用的仪器是_____，它在③中其作用是_____。

    （4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）

    A. 将40gNaOH固体溶于1L水中

    B. 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

    C. 将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合

    D. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题：

    （1）实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。

    （2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下：

    Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g） △H1＝＋137kJ·mol－1

    Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g） △H2＝＋42kJ·mol－1

    Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g） △H3

    ①反应Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

    ②若在1273K时，100kPa下反应（Ⅰ）达到平衡时，混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047，则乙烯的分压为p（C2H4）＝________kPa；平衡常数Kp＝________（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    ③恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ），能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。

    a．压强不再随时间变化 b．混合气体密度不再随时间变化

    c．v（H2）正＝v（CO）逆 d．单位时间内断裂C＝O的数目与断裂H－O的相等

    ④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（α）与温度（T）的关系分别如下图所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

    下列说法正确的是________（填字母）。

    a．600℃以下，反应a的趋势最大

    b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率

    c．过量CO2和C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭

    d．用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数

    （3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现CO2制备乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以芳香化合物A为原料制备灭鼠剂氟鼠酮中间体（G）的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________；A→B的试剂及反应条件依次是________。

    （2）E→F的反应类型是________。

    （3）D的结构简式为________。

    （4）G中的含氧官能团名称为________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6︰6︰1︰1，写出一种符合上述条件的X的结构简式：________。

    （6）PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一种可生物降解型聚酯，设计以1，2－二氯乙烷为初始原料制备PES的合成路线：________（无机试剂任用）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

    已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

    ii．R﹣HC═CH﹣R′

    iii．R﹣HC═CH﹣R′

    (以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等)

    (1)A属于芳香烃，其名称是_______________________。

    (2)D的结构简式是_______________________________。

    (3)由F生成G的反应类型是________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

    (5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

    A. G存在顺反异构体

    B. 由G生成H的反应是加成反应

    C. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    D. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。___________________

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