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    18．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（　　）
    A．①②③④B．②①③④C．③①④②D．②①④③

    分析 电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极．

    解答 解：金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阳极，①中锌发生电化学腐蚀，金属锌是负极，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池的阳极，被腐蚀，③中锌作电解池的阴极，被保护，④Zn发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序是②①④③．
    故选D．

    点评 本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．A、B、C、X是中学化学常见物质，转化关系如图所示，则有关说法不正确的是（　　）
    A．若A是金属铁，则B溶液可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．若A、B、C中均含同一种常见金属元素，且该元素在C中以阴离子形式存在，则A溶液与C溶液可发生反应生成白色沉淀
    C．若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则X不可能为直线形分子
    D．若A为固态非金属单质，A与X同周期，则C中所有原子可能都满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质依次按照混合物、氧化物、电解质和非电解质的顺序排列的一组是（　　）
    A．淀粉溶液、CuO、HClO、Cu
    B．普通玻璃、H2O、FeCl3、葡萄糖
    C．水银、Na2O、BaSO4、SO3
    D．KAl（SO4）2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
    （2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
    A．用量筒量取浓H2SO4                        B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D．稀释浓H2SO4
    E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    乙炔水化法乙烯氧化法
    原料乙炔、水乙烯、空气
    反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
    日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔CaCO3$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
    乙烯来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    （1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
    （2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
    C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
    D．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．地质上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C进行“地质考古”，则下列说法中错误的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{14}$C的中子数是8
    B．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素
    C．${\;}_{6}^{14}$C转化为${\;}_{6}^{12}$C不是化学变化
    D．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．MnO2常用于实验室和电池工业，回答下列问题：

    （1）MnO2主要存在于软锰矿中．写出舍勒用软锰矿制取Cl2的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O． 
    （2）检验溶液中Mn2+的方法为：向待测溶液中加入硝酸，无明显现象；继续加入难溶于水的NaBiO3 （还原产物为Bi3+），溶液呈紫红色，写出反应的离子方程式2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O．某生取实验室制备Cl2后的冷却澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3，发现溶液变为紫红色后立即褪去，简述紫红色褪去的原因生成的MnO4-在酸性溶液中被Cl-还原为Mn2+．
    （3）甲、乙分别为工业制备电解锰和电解MnO2的原理图．
    ①甲池中阳极放出的气体是氧气．
    ②要配制乙池的电解质溶液250mL，需要称取MnSO437.75g．
    ③写出乙池中反应的化学方程式MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2↓+H2SO4+H2↑．
    （4）丙所示电解池，通电后阴极和阳极上分别得到单质Mn和MnO2．
    ①写出丙池电解总反应的离子方程式2Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mn+MnO2↓+4H+．
    ②与甲、乙比较，丙的突出优点是制备等量的目标产物，丙的能耗最低．
    （5）上述方法制备的MnO2常用于制造电池．写出碱性锌锰电池放电时的总反应式Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．

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