Question

13．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制浓度为0.5mol•L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒，试剂瓶，还缺少仪器的名称是胶头滴管，500mL的容量瓶；
（2）请将下列各操作，按正确的操作顺序序号填在横线上ADECB；
A．用量筒量取浓H₂SO₄                        B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至环形刻度线          D．稀释浓H₂SO₄
E．将溶液冷却至室温后转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为13.6mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL规格的量筒，应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）依据配置步骤选择合适的仪器；
（2）依据步骤计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签解答；
（3）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒，依据C=$\frac{n}{V}$分析错误操作对溶液物质的量浓度的影响．

解答 解：（1）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，500ml容量瓶；
故答案为：胶头滴管，500ml容量瓶；
（2）配制稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确的顺序为：ADECB，
故答案为：ADECB；
（3）c=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要浓硫酸13.6ml，应选择15ml的量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，相当于稀释浓硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：①13.6；②15；偏低．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，熟悉配置原理和过程是解题关键，注意物质的量浓度与质量百分数浓度之间的换算．