Question

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”）．此温度下水的离子积KW=_____．

(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液中，由水电离出的氢离子浓度为_____mol/L．

(5)若在水中加入少量MgCl2固体，则对水的电离有______作用。（填“促进”或“抑制”）

Answer 1

【答案】B 1.0×1012 10 10:1 10-10 促进

【解析】

(1) 95℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为10-6mol/L； 横轴是氢离子浓度，纵轴是氢氧根离子浓度，由水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）计算出曲线的Kw值；

(2) 根据水的离子积常数Kw=c（H+）×c（OH-）计算，据此解答；

(3) 根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积，据此解答；

(4) 曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH)=1012，据此解答；

(5)加入消耗水电离出来的氢离子或氢氧根离子的物质，促进水电离，据此解答。

(1) 95℃时水的电离产生的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以两者浓度都为106mol/L，水的电离是吸热过程，温度升高电离程度增大， c (H+)、c(OH)均增大，故为曲线B；曲线B条件下c(H+)=c(OH)=106mol/L，Kw=c(H+)c(OH)=1012， 故答案为：B；1.0×1012；

(2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，所以溶液中氢离子的浓度为：1010mol/L，所以溶液的pH=10，故答案为：10；

(3) n(OH)=n(H+)，则V(NaOH) ·105mol·L1=V(H2SO4) ·104 mol·L1，得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1，故答案为：10:1；

(4) 曲线B对应温度下，Kw=c(H+)c(OH)=1012，pH=2的某HA溶液中c(H+)=10-2 mol/L，由水电离出的 ，故答案为：10-10；

(5) 若在水中加入少量MgCl2固体，镁离子会结合水电离出来的氢氧根，促进水电离，故答案为：促进。