Question

【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的A、B，发生反应aA(g)bB(g) ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，B的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。如保持容积不变只升高温度，则B浓度变为0.80 mol·L-1；如果保持温度不变将容器的容积扩大一倍，B的物质的量浓度变为0.60 mol·L-1。下列说法正确的是

A. Q＞0

B. a＞b

C. 温度不变，压强增大，B的质量分数减小

D. 体积不变，升高温度，A的转化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、只升高温度，则B的浓度变为0.8mol/L， B的浓度减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以Q＜0，故A错误；B、将容器的体积扩大1倍，即减小压强，如平衡不移动，B气体的浓度为0.5mol/L，小于实际B的浓度变为0.6mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，所以a＜b，故B错误；C、a＜b，温度不变，压强增大，平衡逆向移动，所以B的质量分数减少，故C正确；D、正反应为放热反应，体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D错误；故选C。