Question

【题目】X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣a kJmolˉ1 ， 一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（ ）
A.10min内，Y的平均反应速率为0.03 molLˉ1sˉ1
B.第10min时，X的反应速率为0.01 molLˉ1minˉ1
C.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则Y消耗的物质的量为：3mol﹣2.4mol=0.6mol，根据反应X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min内消耗0.2molX、生成0.4molZ，
A.10min内，Y的平均反应速率为： =0.03 molL﹣1min﹣1 ， 故A错误；
B．化学反应速率与化学计量数成正比，则10min内X的反应速率为：v（X）= ×v（Y）=0.01molL﹣1min﹣1 ， 该速率为平均速率，无法计算及时速率，故B错误；
C．根据分析可知，10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正确；
D．由于该反应为可逆反应，则1mol X和3molY通入2L的恒容密闭容器中生成Z的物质的量小于2mol，放出的热量小于akJ，故D错误；
故选C．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．