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    向50mL 0．018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知Ksp( AgCl)=1.8× 10-10，则生成沉淀后溶液中的c(Ag+)与pH分别为
    [     ]
    A. 1.8×10-7 mol/L,2
    B. 1×10-7 mol/L,2
    C. 1. 8×10-7 mol/L,3
    D. 1×10-7 mol/L,3
    A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的PH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．
    Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    【假设与猜想】
    （1）增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    （2）
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深
    ．
    作出上述1、2假设与猜想依据的原理是
    勒沙特列原理
    勒沙特列原理
    ．
    （3）温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    （4）温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    【实验准备】
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，分别溶于92g水、42g水、17g水（第三种溶液已饱和）的溶液．
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固体，分别溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
    问题1：第一份不饱和CuSO4溶液的质量分数是
    8%
    8%
    ；
    第一份不饱和NaBr溶液的物质的量浓度分别是
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（数字取小数后一位）
    问题2：配制三份不饱和NaBr溶液需要用到的仪器有：
    50mL容量瓶
    50mL容量瓶
    、托盘天平、烧杯、玻璃棒；
    【实验现象】
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为深绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 现  象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为深绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCuSO4溶液 10mlNaBr溶液
    （mol?L-1）    		 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为深绿色
    问题3：上表中b=
    1.0
    1.0
      e=
    16%
    16%
    ；
    问题4：通过表3得出的结论是
    该配合物反应是吸热反应
    该配合物反应是吸热反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
    ①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚．②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚．
    请回答：
    （1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是
    盐酸
    盐酸
    （填名称）．
    （2）甲溶液的物质的量浓度为
    0.80
    0.80
     mol﹒L-1，乙溶液的物质的量浓度为
    1.0
    1.0
    mol﹒L-1﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚．
    （3）若用类似上述“互滴”的方式．
    ①将100mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL 12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应．发生反应的离子方程式为
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    AlO2-+4H+=Al3++2H2O，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    ②将50mL 12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应．
    两种混合方式生成沉淀的量是否相等
    相等
    相等
    （“相等”“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象．Br-与Cu2+反应生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
    已知：Cu2+在水溶液中显蓝色，[Cu Br4]2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br4]2-浓度越大，颜色越深．同时，温度可能对[Cu Br4]2-的稳定性有影响．
    某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br-与Cu2+的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想（填写空缺的假设）：
    [假设与猜想]
    1、增大配位离子（Br-）的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    2、
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；
    ．
    3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成．
    [实验准备]
    （1）CuSO4溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO4固体，各加入水稀释到100ml、50ml、25ml（第三种溶液已饱和）；
    （2）NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50ml、50ml、25ml．
    问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：
    （托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
    （托盘）天平、烧杯、玻璃棒、量筒
    ；
    表1、不同浓度的Br-溶液与某一浓度的Cu2+溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由蓝色变为亮绿色
    表2、不同浓度的Cu2+溶液与某一浓度的Br-溶液反应
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 现象
    ① d 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② e 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由蓝色变为亮绿色
    表3、不同温度对配合物形成的影响
    编号 5mlCu2+溶液（mol?L-1） 10ml Br-溶液（mol?L-1） 温度 现象
    ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由蓝色变为蓝绿色
    ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由蓝色变为草绿色
    ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由蓝色变为亮绿色
    问题2：上表中b=
    0.8
    0.8
    mol/L，e=
    1.0
    1.0
    mol/L；
    问题3：通过表3得出的结论是
    温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动．
    ；
    问题4：上述反应根据的原理是
    勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
    勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    市场上有各种品牌的抗胃酸药，如复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁等．某研究性学习小组为了探究它们的差别及效果进行如下实验：
    实验仪器：研钵、250mL烧杯、100mL量筒、电子天平
    实验药品：复方氢氧化铝、盐酸雷尼替丁、0.05mol/L盐酸、蒸馏水
    实验过程：
    实验一：
    ①称量1.000g研磨后的复方氢氧化铝放入烧杯中，加入75mL蒸馏水搅拌使药品溶解；
    ②向溶液中缓慢滴入0.05mol/L盐酸，不断搅拌并测量溶液的pH；
    ③至测量的pH在3.00时，且30s内基本不变停止滴加，记录读数，重复滴定两次；
    ④将药品换成1.000g盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
    实验数据如下：
    复方氢氧化铝 盐酸雷尼替丁
    滴定前 滴定后 滴定前 滴定后
    1 0.01 79.8 0.02 18.6
    2 0.00 79.5 0.03 19.0
    3 0.03 80.5 0.00 18.7
    实验二：
    ①在烧杯中加入0.05mol/L盐酸50mL；
    ②在溶液中加入1.000g复方氢氧化铝粉末，不断搅拌，计时并同时记录pH读数的变化；
    ③将复方氢氧化铝粉末换成盐酸雷尼替丁重复上述步骤．
    实验数据如下：
    时间（min） 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 5
    复方氢氧化铝 3.53 3.62 3.70 3.75 3.79 3.84 3.88 3.89 3.90 3.92
    盐酸雷尼替丁 1.72 1.65 1.60 1.55 1.74 1.80 1.84 1.87 1.87 1.88
    时间（min） 10 15 20 25 30 35 40
    复方氢氧化铝 3.97 4.01 4.12 4.13 4.14 4.15 4.15
    盐酸雷尼替丁 1.88 1.87 1.88
    试回答下列问题：
    （1）完成上述实验还缺少的仪器有
     
    、
     
    ．
    （2）用盐酸雷尼替丁进行实验二时，0～1.5min内pH减小的原因是：
     
    ；实验二不能反映药品发生反应时的实际环境，且实验时间较长，你认为应该如何控制该实验的条件
     
    ．
    （3）请你根据上述实验，得出合理的实验结论：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向50mL 1mol?L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
    B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
    C、有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温下0.1 mol?L-1的HA溶液中
    c(OH)-
    c(H+)
    =1×10-8，则0.01 mol?L-1 HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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