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    在5L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．起始反应时NO和CO各为3mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小
    B、用CO表示的平均反应速率为0.02mol?L-1?s-1
    C、当v正（CO）=2v逆（N2）时，该反应中NO的物质的量不再改变
    D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，正、逆反应速率都不改变
    考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法
    专题：
    分析：A、压强增大正逆反应速率都增大；
    B、根据v=
    △c
    △t
    计算前10s内v（N2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算前10s内v（CO）；
    C、可逆反应达平衡时，用不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比；
    D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小．
    解答： 解：A、达到平衡后，若将容器体积压缩为2 L，压强增大，各组分浓度增大，正逆反应速率都增大，故A错误；
    B、v（N2）=
    △c
    △t
    =
    1mol
    5L
    10s
    =0.02mol/（L?s），所以v（CO）=2×0.02mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），故B错误；
    C、v正（CO）=2v逆（N2），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各组分浓度不再变化．故C正确；
    D、保持压强不变，往容器中充入1 mol He，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率计算与影响因素、化学平衡状态判定、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意D中，开始反应物的浓度减小，反应速率减慢．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是（　　）
    A、石油的分馏
    B、石油的裂化
    C、石油的裂解
    D、直馏汽油的催化重整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
    （一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．
    （1）a电极材料是
     
    （填铁、石墨），其电极反应式为
     
    ．
    （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
    已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
    （2）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是
     
    （填序号，下同），加入
     
    调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
    a．KMnO4b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
    （3）步骤Ⅲ由MgCl2?H2O获得MgCl2的操作是：
     
    ．
    （三）制取工业溴：
    （4）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是
     
    ．
    （5）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构
    B、乙烷与异丁烷互为同系物
    C、正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
    D、可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
    B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
    C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
    D、合成氨时使用催化剂，可提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于金属冶炼的工业方法．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁
    B、电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极
    C、电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂
    D、工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题．你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　）
    A、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
    B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    C、开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    D、实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A、加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色
    B、加热时，②溶液变红，冷却后又变为无色
    C、加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
    D、四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：
    性质\元素8O16S34Se52Te
    原子半径（nm）0.0660.1040.1170.137
    常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体
    略带金属光泽的
    主要单质熔点（℃）-218.4113217450
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    （1）碲（Te）的常况下单质的色态为
     
    ；
    （2）氧只能与周期表中的某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为
     
    ，氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为
     
    ；
    （3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_
     
    ；
    （4）已知：键能是指在298K、1.01×105Pa下将1mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量．且键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．试根据上述信息回答上表4种元素氢化物的键能由小到大的顺序：
     
    （请用化学式填写）

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