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    【题目】将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是

    A. NaOH溶液B. 酒精C. 碘化钾溶液D. 己烷

    【答案】D

    【解析】

    A．溴水中加入NaOH溶液，虽然会反应变成无色，但是混合液不分层，故A错误；

    B．溴水与酒精溶液混合不分层，且混合液仍为橙色，故B错误；

    C．溴单质会与KI溶液反应，生成I2，溶液为黄褐色，且不分层，故C错误；

    D．己烷为有机物，不溶于水，互不相溶的液体，有分层现象，溴易溶于有机物，己烷萃取溴，水层接近无色，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 。

    A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

    （2）三种正盐的化学式分别是：A ，B ，C 。

    （3）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO、NO、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 。

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    【题目】Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的是

    A. △H3<0 B. △H3+△H4+△H5=△H6

    C. △H6>△H5 D. △H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0

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    【题目】一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B混合盛入容积为 2 L的密闭容器里，发生如下反应： 3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)， 经 5 s反应达平衡，在此 5 s 内 C的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

    A. x=4

    B. 达到平衡状态时 A 的物质的量浓度为 c(A)=1.0 mol·L－1

    C. 5s 内 B的反应速率 v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1

    D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6:5

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    【题目】向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体， 一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1 阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是( )

    A. 若 t1＝15 s，则用 A 的浓度变化表示 t0～t1阶段的平均反应速率为 0.004 mol·L－1·s－1

    B. t1时该反应达到平衡， A 的转化率为 60%

    C. 该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 mol

    D. t0～t1 阶段， 此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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    【题目】下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

    A. BF3B. NH3C. CO2D. PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砂质土壤分析中常用 Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：

    (1)写出该反应的化学反应方程式：_______________________。

    步骤I：反应样品中的水

    下图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图：

    (2)装置连接的顺序为a→____________(填接口字母顺序)；M仪器的名称为________________，其在实验过程中的作用是：____________；

    (3)操作步骤为：①连接装置并检查装置气密性，②装入药品，____________________；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2，⑤取下D装置，···

    步骤④中继续通入N2的目的是________________________________

    步骤 II：测定剩余的碘

    向反应后的D装置加入蒸馏水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定剩余的I2单质，已知反应如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。

    (4)Na2S2O3标准液应装在_____________(填“酸式”、“碱式”)滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是__________________________；

    (5)滴定实验重复四次得到数据如下:

    实验

    ①

    ②

    ③

    ④

    消耗的标准液的体积/mL

    18.37

    20.05

    19.95

    20.00

    ①若实验开始时，向D装置中加入10.00 g土壤样品和10.16克I2(已知I2过量)，则样品土壤中水的含量为_________%。

    ②若Na2S2O3标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不变”)。

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    【题目】将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是

    A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

    B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

    C. 2 min时B的转化率为20％

    D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

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