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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                     ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0    ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)  △H3<0               ③
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0               ④
    请回答下列问题：
    （1） 途径I放出的热量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
    （2） △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                      。
    （3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110．35kJ热量。其热化学方程式为                                              。
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                              

    （1）等于 ；   （2）△H1=△H2+（△H3+△H4）
    （3）C(s) +O2 (g) = CO(g)   △H=-110．35 kJ·mol-1
    （4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。

    解析试题分析：由盖斯定律知反应放热与途径无关，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；且不难确定△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+1/2（△H3+△H4）;
    考点：热化学方程式的书写及盖斯定律。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）请回答下列问题：
    ①已知：①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)     △H= －283.0kJ·mol－1
    ②CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  △H= －726.5kJ·mol－1  
    请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________________________________________________；
    ②已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl (g) 的△H=         。
    （2）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
    ①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：                       。
    ②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、       、               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    “节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用溶液喷淋“捕捉”空气中的。
    （1）使用过量溶液吸收，反应的离子方程式为________；若含有3molNaOH的溶液“捕捉”了22．4L气体（标准状况），则所得溶液中钠与碳元素的物料守恒关系式为__________（用离子浓度的关系式表示）。
    （2）①以和为原料可合成化肥尿素[]。已知：
       ①
     ②
      ③
    试写出和合成尿素和液态水的热化学方程式__________。
    ②通过反应可转化为，在催化剂作用下CO和反应生成甲醇：某容积可变的密闭容器中充有10molCO与20mol，CO的平衡转化率（a）与温度、压强的关系如下图所示。

    A．若A点表示在某时刻达到的平衡状态，此时容器的容积为VL，则该温度下的平衡常数K=__________；平衡状态B点时容器的容积_______VL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
    B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间_______（填“>”、“<”或“=”）
    C．在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________（写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知H2（g）和CO（g）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
    则一氧化碳与液态水反应，生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为   
    ________________________________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g)     △H1<0                    ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H2>0   ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)  △H3<0               ③
    2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)  △H4<0                ④
    请回答下列问题：
    （1）途径I放出的热量  ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是              。
    （3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                             。
    （4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0．50mol· L－1盐酸、0．50mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____________、_______________。
    （2）已知2molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出566 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。写出用标准燃烧热作为反应热的CO燃烧的热化学方程式__________________。
    若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水，放出热量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“=”）。若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
    （1）已知：

    化学键
    		断开1mol化学键所需的能量（kJ）
    H—H
    		436
    O—H
    		463
    O=O
    		498
    ①H2O的电子式是       。
    ②H2O（g）分解的热化学方程式是       。
    ③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出       kJ的热量。
    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
    实验编号
    		反应物
    		催化剂
    a
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		 
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    b
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		少量浓盐酸
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    c
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		少量浓NaOH溶液
    		1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
    d
    		50 mL 5% H2O2溶液
    		 
    		MnO2
    ①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
     
    图1                              图2
    由该图能够得出的实验结论是_________。
    ②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
    WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)
    请回答下列问题：
    ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
    ⑵某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_____________________（填“吸热”或“放热”）。
    ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度
    		25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
    主要成份
    		WO3      W2O5      WO2        W
     
    第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。
    ⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；
    WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
    WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
    则WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
    ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列说法正确的有____________。
    a．灯管内的I2可循环使用
    b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
    c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长   
    d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：
    （1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ·mol-1，
    C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1，
    Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157kJ·mol-1
    用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是：                      
    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式：                      
    （3）以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：                 。
    （4）无水AlCl3瓶盖打开有白雾，其反应的化学方程式为                 。
    （5）“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，该电池反应的总反应方程式为_____________________。

    （6）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为________________。

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