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    19．电石中碳化钙可以制取乙炔气体，制取时，将反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：
    （1）实验室制取乙炔气体的方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    （2）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从上到下，从左到右直接连接的顺序（填各仪器，导管的序号）是6接3接1接5接2接4．
    （3）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞；  ②检查装置的气密性  ③在仪器6和5中注入适量水；  ④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中水的体积忽略不计）  ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞．正确操作顺序是B
    A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
    （4）若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液加以除去．

    分析 （1）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙；
    （2）制备气体并测量气体体积时注意排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出；
    （3）制备气体时并测量气体实验步骤应按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作；
    （4）生成的气体中含有硫化氢气体，硫化氢能与硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：（1）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的离子方程式为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；
    （2）本实验仪器的连接顺序应按照发生装置（3和6）、排水装置（5）和接受装置（4）连接，连接时要考虑排水瓶（即5）中的两个导管应短进长出，
    故答案为：6、3、1、5、2、4；
    （3）本实验操作按照检验气密性→装药品→发生反应→量取体积的步骤操作，加入药品时应先加固体再加液体，所以正确顺序为：②①③⑤④，故选：B；
    （4）生成的气体中含有硫化氢气体，硫化氢能与硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液反应，可以用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除去；
    故答案为：硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液．

    点评 本题考查乙炔的制备和测量问题，本题难度不大，注意气体制备方法，特别是实验仪器的连接顺序一定要掌握好．

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    B．高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅
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    （4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是A．
    A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2        B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
    C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色               D．Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色
    （5）一定条件下， 也可与Ⅲ发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．

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