【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：
（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，
原因是________________________
（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式： _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______
（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。
（4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。
（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。
【答案】28（14分）（1）铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀
（2）4(NH4)2SO4+Fe2O3 
2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑ 300℃
（3）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-
（4）3SiC+Al2O3
3Si+2Al+3CO↑ （5）2.5×104
【解析】
试题分析：（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性是因为铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀。
（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2，化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，根据原子守恒配平，则Fe2O3反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4+Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑；从图中可以看出，300℃时Fe2O3的转化率已经很高，升高温度变化不大，而在300℃时Al2O3转化率低，为了减少Al2O3发生反应，温度最好控制在300℃。
（3）焙烧时有一部分Al2O3发生反应生成NH4Al(SO4)2，所得的溶液中含有Al3+，加入过量的NaOH溶液，Al3+发生反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O或Al3++4OH-=Al(OH)4-。
（4）中间体SiC与Al2O3反应生成铝、硅单质，化学方程式为3SiC+Al2O33Si+2Al+3CO↑。
（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, 向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，溶液中c(OH-)浓度相等，则c(OH-)3= Ksp[Al(OH)3]÷c(Al3+)= Ksp[Fe(OH)3]÷c(Fe3+)，则c（Al3+）：c(Fe3+)==1.0×10-33 ÷4.0×10-38=2.5×104。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同
⑤常温下4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦
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【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1） 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2） 步骤②加入过量H2O2的目的： 。
（3） 步骤③中反应的离子方程式： 。
（4） 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
（6） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响 （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。
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【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2
3H++PO23－
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4
D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+
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【题目】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
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【题目】化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．氮的固定是指将气态氮气变为固态
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
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【题目】为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。取足量锌与浓H2SO4充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
(1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是： (用化学方程式和必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．
①装置C中加入的试剂是：__________；装置D中加入的试剂是：__________．
②装置F中加入的试剂是：__________；U型管G的作用为：______________．
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______________．
④证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。
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【题目】某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
(2)操作2是_______________、______________、______________
(3)操作3是________________________________
(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________
(5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理：__________________、_________________
(6)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
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【题目】在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（ ）
A．H2和CO2 B．H2O和CO2 C．H2和CH3OH D．CO和CH3OH
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