[题目]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品.属于一元弱酸.具有较强的还原性.下列有关说法正确的是A．H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO23H++PO23-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中.H3PO2的氧化产物为H3PO4D．用惰性电极电解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4

D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

【答案】C

【解析】

试题分析：A、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2－，错误；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－= H2PO2－+H2O，错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，正确；D、该电极反应式原子不守恒，错误。

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【题目】下列物质分类正确的是（）

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体

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【题目】（1）化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质：

M＋Na→慢慢产生气泡 M＋乙酸有香味的产物

①M所含官能团名称为。

②写出M与乙酸反应的化学方程式，该反应类型是。写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式。

（2）从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12:1，其相对分子质量为78。回答下列问题：

①A的结构简式为；1mol A与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是 mol。

②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式，写出由A生成高分子物质的化学方程式，写出B与浓硝酸反应的化学方程式，写出B与液溴反应的方程式。

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【题目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

（1）直链有机化合物A的结构简式是_________________________；

（2）①的反应试剂和反应条件是____________________（无光照无催化剂）；

（3）③的反应类型是_______________________________；

（4）B生成C的化学方程式是_______________________________；

D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________；

（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是_______________________________

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【题目】近年来，由于石油价格的不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成线路。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应①______________，反应②__________________。

（2）写出结构简式：PVC________________，C______________________。

（3）写出AD的化学方程式_______________________________。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式_______________________________________。

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【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（）

A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

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【题目】铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

原因是________________________

（2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式： _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

（3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

（4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

（5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。