【题目】(1)化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质:
M+Na→慢慢产生气泡 M+乙酸有香味的产物
①M所含官能团名称为 。
②写出M与乙酸反应的化学方程式 ,该反应类型是 。写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式 。
(2)从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体,仅由C、H元素组成,C和H的质量比为12:1,其相对分子质量为78。回答下列问题:
①A的结构简式为 ;1mol A与Cl2发生完全加成反应,然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应,两个过程消耗Cl2的总的物质的量是 mol。
②工业上可用A来制备乙醇,写出该反应的化学方程式 ,写出由A生成高分子物质的化学方程式 ,写出B与浓硝酸反应的化学方程式 ,写出B与液溴反应的方程式 。
【答案】(1)羟基;CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;酯化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(2)①CH2=CH2;5;②CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH;
nCH2=CH2
,
【解析】
试题分析:(1)①M能与钠反应产生氢气,也能与乙酸发生酯化反应,这说明M是醇。根据M的分子式可知M是乙醇,所含官能团名称为羟基。
②乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。乙醇与O2在催化剂作用下反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
(2)从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平,因此A是乙烯。B是一种密度比水小的无色液体,仅由C、H元素组成,C和H的质量比为12:1,则原子个数之比是1:1,其相对分子质量为78,因此B的分子式为C6H6,则B是苯。
①根据以上分析可知A的结构简式为CH2=CH2;1mol A与Cl2发生完全加成反应,需要1mol氯气。然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应,由于分子中含有4个氢原子,则有需要4mol氯气,因此两个过程消耗Cl2的总的物质的量是5mol。
②工业上可用乙烯来制备乙醇,该反应的化学方程式为CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH;乙烯含有碳碳双键,则乙烯生成高分子物质的化学方程式为nCH2=CH2;苯与浓硝酸反应的化学方程式为,苯与液溴反应的方程式为。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCl2与足量的铁粉反应,转移的电子数为3NA
B.含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间
C.在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA
D.5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g,转移电子数为15NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
⑤常温下4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1
⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
⑧高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
A.①④⑦ B.②⑤⑧ C.②③④⑥ D.①②④⑤⑦
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对有机物结构或性质的描述,错误的是
A. 一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B. 乙二酸可与高锰酸钾溶液发生反应
C. 乙醇和乙烯的混合物1 mol,完全燃烧消耗 3 mol O2
D. 光照下, 2,2-二甲基丁烷与 Br2反应,其一溴取代物只有 2种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,回答下列问题:
(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_______(填计算结果)。
(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为: 。
(3)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。
Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料,可用于制取甲醚。一定温度下,在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=
(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。(填字母)
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CH3OCH3) 不变
C.混合气体的密度不变
D.单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH
(7)已知下面两个反应(m、n均大于0):
反应①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-m kJ·mol-1
反应②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -n kJ·mol-1
则下列m与n的关系中,正确的是 (填字母)。
A.n﹥2m B.m﹥2 n C.2m﹥n D.m﹥3n
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:(Ⅰ)A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
(Ⅱ)2CH3CHO+O22CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1) 写出A的结构式 。
(2) B、D所含官能团的名称分别是 和 。
(3) 写出下列反应方程式及反应类型:
①方程式 ,反应类型 。
②方程式 ,反应类型 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1) 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为: 。
(2) 步骤②加入过量H2O2的目的: 。
(3) 步骤③中反应的离子方程式: 。
(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、 、称量。
(5) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g。
(6) 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
(5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需 。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响 ( 填 “偏高、偏低或无影响” )。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO23H++PO23-
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4
D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:H2PO2-4e-+2H2O =O2↑+4H+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题:
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
(2)操作2是_______________、______________、______________
(3)操作3是________________________________
(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________
(5)用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理:__________________、_________________
(6)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com