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    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA

    B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

    C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

    D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、标准状况下，22.4LCl2即1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA，A错误；B．含23g钠元素即1mol钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目为0.5NA，B错误；C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷的物质的量是0.5mol，其中含有的极性共价键数目为5NA，C正确；D、5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol，其中氧化产物比还原产物多28g。因此氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为7.5NA，D错误，答案选C。

    【考点地位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算

    【名师点晴】该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，难点是选项D中电子数计算。

    练习册系列答案
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    A．NaOH B．HCl C．Na2O2 D．NH4Cl

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    A．x值为2

    B．混合气体的密度增大

    C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L

    D．N的转化率为80%

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    (l)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________ mol，V2=________mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL2mol/L1硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL l moI/LNaOH溶液，所得沉淀中无A1(OH)3。满足条件的a的取值范围是__________。

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    【题目】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 ( )

    A.OH-+CO32－+2H+HCO3－+H2O

    B.2OH-+CO32－+3H+HCO3－+2H2O

    C.2OH-+CO32－+4H+CO2↑+3H2O

    D.OH-+CO32－+3H+CO2↑+2H2O

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    【题目】在20℃ 时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃ 。此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎真空。此烃的化学式可能是

    A．CH4 B．C3H4 C．C2H4 D．C4H8

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    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

    A. 将SO2通入水中 B. 烧碱溶于水 C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水

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    【题目】下列物质分类正确的是（ ）

    A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物

    C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体

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    【题目】（1）化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质：

    M＋Na→慢慢产生气泡 M＋乙酸有香味的产物

    ①M所含官能团名称为 。

    ②写出M与乙酸反应的化学方程式 ，该反应类型是 。写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式 。

    （2）从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12:1，其相对分子质量为78。回答下列问题：

    ①A的结构简式为 ；1mol A与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是 mol。

    ②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式 ，写出由A生成高分子物质的化学方程式 ，写出B与浓硝酸反应的化学方程式 ，写出B与液溴反应的方程式 。

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