练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )

    A. 将SO2通入水中 B. 烧碱溶于水 C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏和形成，A错误；B、烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，B错误；C、氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，C错误；D、硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，钠离子和硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，硫酸氢根离子中氧原子和氢原子之间的共价键被破坏，所以既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是

    A．甲的化学式为C2H4

    B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子

    C．化学反应前后分子的种类都发生了改变

    D．乙和丙都属于氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g） ΔH<0，是工业制硫酸的主要反应之一。

    （1）该反应过程的能量变化如右图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响_______（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______。

    A．△H B．E C．△H – E D．△H + E

    （2）某温度下，甲同学将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04 mol/L，则容器的体积为_______L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为________________；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像；图③为压强等于0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_____T1（填写“大于”或“小于”）

    （3）在2 L的密闭容器中，乙同学投入2 mol SO2和b mol O2，25 min时达到平衡，如下图所示，在35 min时，改变某一条件，经过一段时间后，70 min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：

    ①10 min时，v(SO2)正________v(SO3)逆（填“＞”“＜”或“=”）

    ②求0～10 min时，v(O2)=______________

    ③反应开始至35 min时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g）△H=____kJ/mol

    ④35 min时，改变的条件可能是___________________

    a．加入更多的V2O5

    b．从容器中分离出少量O2

    c．投入一定量的SO3

    d．降低反应温度

    e．往容器中加入N2，使容器压强增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA

    B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

    C．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

    D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指

    A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（）

    A. 6和8 B. 19和16 C. 12和17 D. 10和8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

    （1）若Y为黄绿色气体：

    ①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

    ；

    ②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

    （2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

    （3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______ _______。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）

    ①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

    ②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

    ③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

    ④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4＋的数目相同

    ⑤常温下4.6g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    ⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

    ⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

    ⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

    A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．②③④⑥ D．①②④⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1） 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。

    （2） 步骤②加入过量H2O2的目的： 。

    （3） 步骤③中反应的离子方程式： 。

    （4） 步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。

    （5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

    （6） 该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    （5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。

    a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

    ③滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响 （ 填 “偏高、偏低或无影响” ）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案