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    (14分)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有        个方向，原子轨道呈       形。
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了  原理。
    （3）F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
    （4）CD3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
    （1）3；纺锤形或哑铃形 （2）泡利不相容 （3）第三周期第ⅦB；d；25
    （4）sp3；三角锥形；焰色反应 （5）12；铜型或面心立方堆积；

    试题分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即A为N；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则其电子排布为1s22s22p63s2，故B为Mg；C原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子为3s23p3符合题意，即C为P；D元素的主族序数与周期数的差为4，原子序数大于P，则D为第三周期第ⅦA族元素，即D为Cl；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K；F在周期表的第七列，则F为Mn，则
    （1）A为N，能量最高的电子为2p电子，其电子云在空间有3个方向，p轨道为纺锤形；
    （2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，B基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理；
    （3）F为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，核外电子数为25，有25种运动状态不同的电子；
    （4）PCl3中P原子孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，F为K，检验K元素应利用焰色反应；
    （5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积；由晶胞结构可知，晶胞中原子的数目为8×+6×=4，该晶胞中原子的质量=4×g，由信息可知晶胞图可知为面心立方，原子半径为dcm，由图丙可知，晶胞的棱长="4d" cm×=2d cm，故晶胞的体积=（2d cm）3=16d3 cm3，所以其密度= g/cm3。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对C、N、Si三种元素的叙述错误的是（　　）
    A．所处的周期序数：C=N＜Si
    B．原子半径：Si＞C＞N
    C．最高化合价：Si＞C＞N
    D．非金属性：N＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：
    I1I2I3I4
    电离能（kJ/mol）5781817274511578
    元素M的名称是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
    C．N、O、F得电子能力依次减弱
    D．Li、Na、K的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
    （1）从结构角度分析Fe3＋较Fe2＋稳定的原因。
    （2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体属于　　　晶体。
    （3）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分———血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如下图所示。与铁原子形成配位键的是　　　号氮原子（填写氮原子标号）。

    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

    （1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：   。
    （2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是    ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子    。
    （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为    
    （4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有   。（填字母）
    A．离子键B．金属键C．配位键D．非极性键 E．极性键
    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为   。
    （6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    [化学—物质结构与性质]（13分）
    Ⅰ．现今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。
    已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是             （填字母序号）。                           
    a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同    b．第一电离能：As＞Ga
    c．电负性：As＞Ga               d．砷化镓晶体中含有配位键                                           
    e．GaP与GaAs互为等电子体
    （2）AsH3空间构型为__ __；砷化镓可由(CH3)3Ga 和AsH3在700℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为         。
    Ⅱ． 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
    （3）Cu的价电子排布式为__________；请解释金属铜能导电的原因                     。
    （4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中
    含有的化学键除普通共价键外，还有        和        。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，单NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

    （1）天冬酰胺所含元素中      （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
    （2）H2S和H2Se的参数对比见下表。
    化学式
    		  键长／nm
    		键角
    		沸点／℃
    H2S
    		1.34
    		92.3o
    		一60.75
    H2Se
    		1.47
    		91.0o
    		一41.50
    ①H2Se的晶体类型为      ，含有的共价键类型为      。
    ②H2S的键角大于H2Se的原因可能为         。
    （3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
    编号
    		I5／kJ·mol-1
    		I6／kJ·mol-1
    		I7／kJ·mol-1
    		I8／kJ·mol-1
    A
    		6990
    		9220
    		11500
    		18770
    B
    		6702
    		8745
    		15455
    		17820
    C
    		5257
    		6641
    		12125
    		13860
    A是      （填元素符号），B的价电子排布式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序      。
    （2）下列说法错误的是       。
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物        （高或低），原因是          。
    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为     cm。
    （5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
    ① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为       。
    ②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有        。
           
    图甲                      图乙

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