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    12．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为78g．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，
    （1）非金属性越强，气态氢化物越稳定；化合物中显负价的非金属性强；不能利用沸点比较非金属性；
    （2）两种酸式盐分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠；
    （3）该化合物为Na2O2，结合2Na2O2～O2计算．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C为O元素，
    （1）同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强，
    A．单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A错误；
    B．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O的非金属性强，故B正确；
    C．氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C正确；
    故答案为：氧；bc；
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）：NH4HSO3、NH4HSO4，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
    故答案为：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2，生成标准状况下11.2LO2，其物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，由2Na2O2～O2可知消耗过氧化钠为0.5mol×2=1mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故答案为：78g．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，元素的推断为解答的关键，侧重分析、推断及元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（　　）
    A．焚烧树叶，以减少垃圾运输量
    B．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”
    C．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染
    D．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验．
    请回答下列问题：
    （1）图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
    （2）将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是KMnO4溶液褪色，这是由于乙炔发生了氧化反应．
    （3）将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，这是由于乙炔发生了加成反应．
    （4）为了安全，乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟．
    （5）验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应，下列叙述正确的是AC（多选扣分）．
    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　d．使溴水褪色的物质，就是乙炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求填空
    ①硫酸铝（写出电离方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    ②稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式）2H++Na2O=2Na++H2O
    ③盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）H++HCO3-=H2O+CO2↑
    ④Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有以下物质 ①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2⑧稀H2SO4溶液 ⑨KOH固体（填序号）
    （1）以上物质中能导电的是④⑥⑧
    （2）以上物质中属于电解质的是①②③④⑨
    （3）以上物质中，属于盐的是①③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途．如图是乙酸乙酯的合成路线图，已知A能与银氨溶液反应析出银镜，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂．

    请完成下列问题：
    （1）A的名称是乙醛；B中所含的官能团是羧基（或-COOH）；反应③的反应类型是酯化（或取代反应）；反应④的反应类型是加成反应．
    （2）A的结构简式为CH3CHO；E的结构简式为CH2=CH2．
    （3）请写出反应①、④的化学方程式：
    ①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    ④CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向盛有紫色石蕊试液的试管中加入过量的Na2O2粉末，充分振荡后，不能观察到的现象是（　　）
    A．试管外壁发热B．溶液最后变为蓝色
    C．溶液先变蓝最后褪色D．有气泡冒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．写出下列有关反应的化学方程式：
    （1）乙烯与水在一定条件下的加成反应：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；
    （2）苯的硝化反应：；
    （3）乙酸乙酯在烧碱溶液中的水解：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
    （1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有B、E（填代号，限填2项）．
    A．试管   B．瓷坩埚  C．坩埚钳  D．铁三角架 E．泥三角  F．酒精灯   G．烧杯    H．量筒
    （2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤．
    （3）第3步：氧化．操作是依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选用D（填代号）．
    A．浓硫酸    B．新制氯水 C．KMnO4溶液     D．H2O2
    ①理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
    ②该反应的离子方程式为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
    （4）第4步：碘单质的检验．取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．

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