Question

【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中含溶质NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g。

(2)该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____________，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________mol/L

(3)若向该混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要标况下NH3_____________L。

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Answer 1

【答案】

(1)0.2；9.5；

(2)0.1；0.1；

(3)4.48。

【解析】

试题分析：由题图可知，n(Na+)=0.2L×1.0mol/L=0.2 mol，n(Mg2+)=0.2L×0.5mol/L =0.1 mol，n(Cl-)= 0.2L×3.0mol/L =0.6 mol。

(1)n(NaCl)= n(Na+)=0.2 mol，n(MgCl2)= n(Mg2+)=0.1 mol，m(MgCl2)=0.1 mol×95 gmol-1=9.5 g，故答案为：0.2；9.5；

(2)n(MgCl2)= n(Mg2+)=0.1 mol，BaCl2提供的n(Cl-)=0.6 mol-0.2 mol-0.1 mol×2=0.2 mol，则n(BaCl2)=0.1 mol，c(BaCl2)==0.1 molL-1，溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，故答案为：0.1；0.1；

(3)n(Mg2+)=0.1 mol，MgCl2+2 NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl，需要n(NH3)=0.1mol×2=0.2mol，标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48。