Question

10．工业上利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃：2SO₂+O₂?2SO₃．若某温度下，此反应的起始浓度c（SO₂）=1.0mol•L^-1，c（O₂）=1.5mol•L^-1，达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K=0.8（mol/L）^-1．

Answer 1

分析 达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则转化的SO₂的浓度为1.0mol/L×50%=0.5mol/L，则
         2SO₂+O₂?2SO₃．
开始    1.0     1.5   0
转化    0.5   0.25   0.5
平衡   0.5     1.25  0.5
结合K为平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算．

解答 解：达到平衡后，SO₂的转化率为50%，则转化的SO₂的浓度为1.0mol/L×50%=0.5mol/L，则
         2SO₂+O₂?2SO₃．
开始    1.0     1.5   0
转化    0.5   0.25   0.5
平衡   0.5     1.25  0.5
则K=$\frac{（0.5）^{2}}{（0.5）^{2}×1.25}$=0.8 （mol/L）^-1，
故答案为：0.8 （mol/L）^-1．

点评 本题考查化学平衡常数及计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、各物质的量浓度的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与平衡浓度的关系，题目难度不大．