Question

3．将100mL1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液和100mL2.0mol•L^-1CuSO₄溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），计算：
（1）混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（2）混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．

Answer 1

分析 根据n=cV计算原硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量，硫酸溶液中硫酸的物质的量，
（1）根据c=$\frac{n}{V}$计算混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（2）计算硫酸根的总的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．

解答 解：混合前：n（ CuSO₄）=2.0mol/L×0.1L=0.2mol，n（H₂SO₄）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol．
（1）混合后溶液的体积为0.2L，c（CuSO₄）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：混合溶液中CuSO₄的物质的量浓度为1mol/L；
（2）混合后：n（SO₄^2-）=n（ CuSO₄）+n（H₂SO₄）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，混合后c（SO₄^2-）=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L；
答：混合溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为1.5mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．