【题目】碳及其化合物的转化关系:CCO2H2CO3CaCO3CO2,其中涉及的基本反应类型依次是( )。
A.化合、置换、分解、复分解
B.置换、复分解、化合、分解
C.置换、化合、复分解、分解
D.置换、化合、分解、复分解
【答案】C
【解析】
根据各种物质的转换过程和各个反应类型的特征进行分析。
化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应;
分解反应是一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应;
置换反应是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应;
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
C和CuO反应生成Cu和CO2,该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;
CO2和H2O反应生成H2CO3,该反应由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应;
H2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O,该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物,属于复分解反应;
CaCO3在高温的条件下生成CaO和CO2,该反应由一种物质反应生成两种物质,属于分解反应;
答案选C。
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【题目】计算填空:
(1)4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是____,氢原子数之比是____。
(2)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应,生成22 g C和一定量的D,现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后,生成2 mol D和一定量的C,则D的摩尔质量是____。
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【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金,在高温下,铂与钴可无限互溶,其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强,磁稳定性较高,耐化学腐蚀性很好,主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___________。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如下图所示。
①“分子金属”可以导电,是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”),其理由是_______。
(4)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm-3,则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
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【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示:
已知相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题:
(1)MnO2本身不能溶于硫酸,但是在Fe2+的作用下却能溶解,写出该反应的离子方程式:____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外,还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________,该过程需调节溶液pH的范围是___________________________,若把pH调得过高,其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解,电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________,电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
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【题目】25℃时,向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中,错误的是
A. a点处:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b点处:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c点处:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时:c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
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【题目】下列反应中,铁元素被氧化的是
A. FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04=FeS04+H2↑
C. FeO+2HCl=FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02
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【题目】某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题:
(1)写出仪器A的名称______________;
(2)碎泡沫塑料的作用是__________________________;
(3)实验测得放出的热量为1.4kJ,写出其表示中和热的化学方程式____________。
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【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是
A. 海水需要浓缩,是因为海水中的Br2含量较低
B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出
C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑
D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH-
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