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    【题目】下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是

    A.钠与氧气反应B.碳酸钠与盐酸溶液反应

    C.细铁丝在氯气中燃烧D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 钠与氧气反应反应条件不一样，生成物不一样，常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A会改变；

    B. 碳酸钠与盐酸溶液反应，盐酸不足生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳和水，故B会改变；

    C. 细铁丝在硫蒸气中反应，无论硫粉是否过量都生成硫化亚铁，所以与反应物的用量无关，故C不会改变；

    D. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠，过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠，所以和反应物的用量有关，故D会变化；

    不会改变生成物的是C，选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验：
    （1）操作X的名称是；
    （2）气体D是；
    （3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是；A作（填“氧化剂”或“还原剂”）；
    （4）溶液B中的金属阳离子是 ， 溶液E中阴离子除了OH﹣外还有 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I ．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。

    II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

    （1）B的结构简式______。

    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：______________，反应类型：________。

    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：______________________，反应类型：________。

    III．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）C中含官能团名称_________；

    （2）写出B与D反应的化学方程式_______________________；反应类型：________。

    （3）写出反应③的化学方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。经过5s后，测得氮气还剩余3.0mol，在这5s内用氢气表示的反应速率为（ ）

    A. 0.3mol/(L·s) B. 0.6mol/(L·s) C. 0.1mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. A为电源的正极

    B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移

    C. 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2

    D. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M是四种常见的短周期元素，其中Y、Z、M属于同一周期，X和M属于同一主族，Y元素最外层电子数为1，Z元素核内有14个质子。M和X元素可形成共价化合物MX2，它能使品红溶液褪色。请用化学式或化学用语回答下列问题：

    （1）写出X、Y、Z的元素符号：X_______；Y_______；Z_________。

    （2）M在周期表的位置是__________________________。

    （3）用电子式表示Y2M的形成过程_________________。

    （4）原子半径由小到大的顺序是____________________。

    （5）四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 __________。把锌片和铜片用导线连接浸入其稀溶液中（如图所示），则_______是正极，该极发生_______反应，电极反应式为________________。

    （6）X、Z、M三种元素的简单氢化物稳定性最强的是_________，其电子式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中正确的是( )

    A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

    B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

    C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

    D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）
    A.
    如图说明此反应的正反应是吸热反应
    B.
    如图说明NO2的转化率b＞a＞c
    C.
    如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
    D.
    如图说明生成物D一定是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 氮气B. 氨水C. 碘酒D. 空气

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