Question

【题目】只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（　　）
A.
如图说明此反应的正反应是吸热反应
B.
如图说明NO2的转化率b＞a＞c
C.
如图说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度
D.
如图说明生成物D一定是气体

Answer 1

【答案】D
【解析】A．根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应，A不符合题意；

B．根据反应原理方程式，增加一种反应物NO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，则NO2的转化率c＞b＞a，B不符合题意；

C．15 min时，D的浓度瞬间增大，A、B的浓度逐渐增大，所以15 min时，改变的条件是增大D的浓度，C不符合题意；

D．根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，D符合题意；

所以答案是：D
【考点精析】利用吸热反应和放热反应和化学平衡状态本质及特征对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．