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    乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
    实验步骤：
    向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
    乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
    组别 c（NaOH）/mol?L-1 时间/min
    0 1 2 3 4 5 6 7
    1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5
    2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5
    3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5
    回答下列问题：
    （1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
    ①
     
    ．
    ②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
    （3）结论②的理论解释是
     
    ．
    （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
     
    ．
    （5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是
     
    ．
    分析：（1）根据利用控制变量法来进行化学实验的知识来回答；
    （2）可以根据表中的数据判断水解速率与氢氧化钠浓度的关系；
    （3）根据醋酸可以和碱反应来回答；
    （4）根据催化剂的浓度对实验结果的影响来分析；
    （5）70℃的水浴中，乙酸乙酯具有挥发性．
    解答：解：（1）要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响，要控制的量是NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量以及反应温度，
    故答案为：NaOH溶液的体积；乙酸乙酯的用量；反应温度；
    （2）根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水解速率越快；
    故答案为：NaOH溶液浓度越大，水解速率越快；
    （3）氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度大，催化作用效果明显，但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇，而NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用，
    故答案为：NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用；
    （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可保证催化剂的浓度足够大，即增大NaOH的浓度（或体积），
    故答案为：增大NaOH的浓度（或体积）；
    （5）在实验中，乙酸乙酯水解过程中部分挥发，为体现氢氧化钠的催化作用，可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对比进行重复试验，对数据进行修正，
    故答案为：乙酸乙酯水解过程中部分挥发．
    点评：本题考查了实验探究乙酸乙酯的水解反应的影响因素，考查通过分析表格中的数据提取信息和解决问题的能力，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?广州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
    实验步骤：
    向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
    数据记录：
    乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
    组别 C（NaOH）/mol?L-1 时间/min
    0 1 2 3 4 5 6 7 8
    1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
    2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
    3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
    回答下列问题：
    （1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
    NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
    NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
    、
    反应温度
    反应温度
    ．
    （2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
    ①NaOH溶液浓度越大，水解速率越
    快
    快
    ②
    乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
    乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
    ．
    （3）结论②的理论解释是
    NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
    NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
    ．
    （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
    增大NaOH的浓度（或体积）
    增大NaOH的浓度（或体积）
    ．
    （5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是
    乙酸乙酯水解过程中部分挥发
    乙酸乙酯水解过程中部分挥发
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是重要的化工原料，生产乙酸乙酯的途径也很多．已知乙醛（CH3CHO）在一定条件下可被氧化成乙酸，也可以被还原成乙醇．现有淀粉、水、空气、乙烯等原料，如果分别用上述两种不同的有机原料开始合成乙酸乙酯，请绘制出有关的合成路线图，并在图中标明原料和各步转化产物（有机产物）的名称（无须写反应方程式）．
    示例：
    合成路线一：

    合成路线二：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室合成乙酸乙酯的装置如图所示．
    有关数据及副反应：
      乙酸 乙醇 乙酸乙酯 乙醚
    沸点/℃ 118 78.3 77.1 34.5
    溶解性 易溶于水 极易溶于水 与乙醚混溶 微溶于水
    副反应：CH3CH2OH+HOCH2CH3
    浓硫酸
    ℃140
    CH3CH2OCH3+H2O
    请回答下列问题：
    （1）在大试管A中添加的试剂有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL浓硫酸，这三种试剂的添加顺序依次为
     
    、
     
    、
     

    （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是
     
    ．
    （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
    ①将试管B中混合液体充分振荡后，转入
     
    （填仪器名称）进行分离；
    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡．加入无水硫酸钠的目的是：
     
    ．
    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集
     
    ℃左右的液体即得纯净的乙酸乙酯．
    （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有
     
    ．
    （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉市高三二月调研测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸乙酯是重要的化工原料。实验室合成乙酸乙酯的装置如下图所示。

    有关数据及副反应:

     

    副反应：

    C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O

    请回答下列问题：

    （1）在大试管A中添加的试剂有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL浓硫酸,这三种试剂的添加顺序依次为 _______、_______    、_______

     （2）试管B中导管接近液面未伸入液面下的理由是   _______

     （3）现对试管B中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：

    ①将试管B中混合液体充分振荡后,转入         _______(填仪器名称)进行分离;

    ②向分离出的上层液体中加入无水硫酸钠，充分振荡。加入无水硫酸钠的目的是：

    ③将经过上述处理的液体放入干燥的蒸馏烧瓶中，对其进行蒸馏，收集_______0C左右的液体即得纯净的乙酸乙酯。

     （4）从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有____________________

     （5）炒菜时，加一点白酒和醋能使菜肴昧香可口，试用符合实际情况的化学方程式解释: ___ _______________

     

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