（2009?广州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH
3COOC
2H
5+H
2O?CH
3COOH+C
2H
5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
| 组别 |
C（NaOH）/mol?L-1 |
时间/min |
| 0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
| 1 |
0.5 |
10.0 |
9.0 |
8.0 |
7.5 |
7.0 |
6.5 |
6.5 |
6.5 |
6.5 |
| 2 |
1.0 |
10.0 |
8.5 |
7.0 |
6.0 |
5.0 |
4.5 |
4.5 |
4.5 |
4.5 |
| 3 |
2.0 |
10.0 |
8.0 |
6.0 |
4.5 |
3.0 |
2.0 |
1.5 |
1.5 |
1.5 |
回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
、
反应温度
反应温度
．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①NaOH溶液浓度越大，水解速率越
快
快
②
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
．
（3）结论②的理论解释是
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
增大NaOH的浓度（或体积）
增大NaOH的浓度（或体积）
．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是
乙酸乙酯水解过程中部分挥发
乙酸乙酯水解过程中部分挥发
．
能考试期末冲刺卷系列答案