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    （2009?广州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
    实验步骤：
    向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．
    数据记录：
    乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
    组别 C（NaOH）/mol?L-1 时间/min
    0 1 2 3 4 5 6 7 8
    1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5
    2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5
    3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
    回答下列问题：
    （1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有
    NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
    NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量
    、
    反应温度
    反应温度
    ．
    （2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
    ①NaOH溶液浓度越大，水解速率越
    快
    快
    ②
    乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
    乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解
    ．
    （3）结论②的理论解释是
    NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
    NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用
    ．
    （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
    增大NaOH的浓度（或体积）
    增大NaOH的浓度（或体积）
    ．
    （5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是
    乙酸乙酯水解过程中部分挥发
    乙酸乙酯水解过程中部分挥发
    ．
    分析：（1）根据利用控制变量法来进行化学实验的知识来回答；
    （2）可以根据表中的书记的处相应结论；
    （3）根据醋酸可以和碱反应来回答；
    （4）根据催化剂的浓度对实验结果的影响来分析；
    （5）70℃的水浴中，乙酸乙酯具有挥发性．
    解答：解：（1）要研究氢氧化钠的浓度对反应速率的影响，要控制的量是NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量以及反应温度，
    故答案为：NaOH溶液的体积乙酸乙酯的用量；反应温度；
    （2）根据表中的数据可以看出：NaOH溶液浓度越大，水解速率越快，并且乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解，故答案为：①快；②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解；
    （3）氢氧化钠在反应中起催化作用，浓度大，催化作用效果明显，但是乙酸乙酯水解会生成乙酸和乙醇，而NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用，故答案为：NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH浓度逐渐减小直到完全消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用；
    （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可保证催化剂的浓度足够大，即增大NaOH的浓度（或体积），故答案为：增大NaOH的浓度（或体积）；
    （5）在实验中，乙酸乙酯水解过程中部分挥发，为体现氢氧化钠的催化作用，可以用蒸馏水代替NaOH溶液来对比进行重复试验，对数据进行修正，故答案为：乙酸乙酯水解过程中部分挥发．
    点评：本题是一道开放性的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．
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