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    下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是

    A.C6H6     B.CH3CHO    C.CH3COOH       D.CH2=CH-COOH

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?长春一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）
    O＜Al＜Na
    O＜Al＜Na
    ．
    ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    ．
    （2）写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式（写出一种即可）
    或
    或
    ．
    （3）已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示①单质燃烧热的热化学方程式为
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ．
    （4）①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池，其中负极的电极反应为
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    ．
    （5）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    ②N→⑥的单质所采用的方法是
    电解法
    电解法
    ；
    ③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在周期表中的位置，回答下列问题．

    （1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序是
    O＜Al＜Na
    O＜Al＜Na
    （填化学式）．
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）写出元素①与元素④按1：1形成化合物X的化学式
    H2O2
    H2O2
    ，元素③形成4核10电子化合物Y的化学式是
    NH3
    NH3
    ．
    （4）中学化学常见物质的转化关系如下：

    a．将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，红褐色胶体F粒子直径大小的范围为
    1nm～100nm之间
    1nm～100nm之间
    ．
    b．写出D与Y的水溶液反应的离子方程式
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
    Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：

    （1）D元素在周期表中的位置是
    第三周期IIA族
    第三周期IIA族
    ，画出B元素简单离子结构示意图
    ，乙物质的电子式是

    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
    O＜N＜Al＜Mg＜Na
    O＜N＜Al＜Mg＜Na

    （3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
    镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应

    （5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    4Al+3C+3TiO2
     高温 
    .
     
    2Al2O3+3TiC
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醛亦称“蚁醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”．甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等．甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg?m-3．
    （1）下列说法或做法不合理的是
     
    ．（填字母）
    a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
    b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
    c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反应类型是加成反应
    d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
    （2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]．用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是
     
    ．（填字母）
    a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
    （3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：精英家教网
    反应Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常数K1=3.92×10-11
    甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即被氧化得到甲醛：
    反应Ⅱ：CH3OH（g）+
    12
    O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常数K2=4.35×1029（上述数据均为298.15K下测定．）
    ①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．反应
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
    ②反应Ⅱ自发进行的条件是
     
    ．
    a．高温b．低温c．任何条件都自发
    ③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有36个电子，常温常压下C、D、中、G、I均呈气态，除G呈红棕色外其他气体均为无色．了在常温下是无色液体．等物质的量A、B与4量的了充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．
    （1）写出B的电子式______
    （4）写出下列反应的离子方程式：
    ①在A溶液中加入二______
    ②向A溶液中加入过量NaO了溶液，并加热______
    （3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为了和一种单质，写出该反应的化学方程式：______
    （七）写出A与B反应的化学方程式______．
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