Question

如表为元素周期表的一部分，请参照①～⑨在周期表中的位置，回答下列问题．

（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序是

O＜Al＜Na

（填化学式）．
（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）写出元素①与元素④按1：1形成化合物X的化学式

H₂O₂

，元素③形成4核10电子化合物Y的化学式是

NH₃

．
（4）中学化学常见物质的转化关系如下：

a．将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，红褐色胶体F粒子直径大小的范围为

1nm～100nm之间

．
b．写出D与Y的水溶液反应的离子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：①为H元素、②为C原子、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Fe元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，据此判断；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）氢元素与氧元素按1：1形成化合物为H₂O₂，氮元素形成4核10电子化合物为NH₃；
（4）将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，故F为Fe（OH）₃，D含有Fe³⁺，由转化关系可知，D为Fe₂（SO₄）₃，胶体粒子直径大小的范围为在1nm～100nm之间，硫酸铁溶液与氨水气反应生成氢氧化铁与硫酸铵，据此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①为H元素、②为C原子、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为Si元素、⑧为S元素、⑨为Fe元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：O＜Al＜Na，
故答案为：O＜Al＜Na；
（2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）氢元素与氧元素按1：1形成化合物为H₂O₂，氮元素形成4核10电子化合物为NH₃，故答案为：H₂O₂；NH₃；
（4）将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，故F为Fe（OH）₃，D含有Fe³⁺，由转化关系可知D为Fe₂（SO₄）₃，
a．红褐色胶体Fe（OH）₃粒子直径大小的范围为1nm～100nm之间，故答案为：1nm～100nm之间；
b．硫酸铁溶液与氨水气反应生成氢氧化铁与硫酸铵，反应离子方程式为Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、胶体、离子方程式等，难度不大，确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．