Question

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语
回答下列问题：
（1）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为______；⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（2）由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如图（反应条件均未列出，部分产物已略去）．已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物．
①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为______；反应①的离子反应方程式为______．
②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为______；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式______；写出D的一种重要用途______．

Answer 1

解：（1）由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为O，④为Na，⑤为Si，⑥为Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C＞O，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Si＞C，则有Si＞C＞O，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增大，非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，
则酸性HClO₄＞H₂SiO₃，
故答案为：Si、C、O； HClO₄、H₂SiO₃；
（2）①若A为金属单质，E为盐，A、D为同主族元素的单质，由周期表中元素种类可知A为Na，B为H₂O，C为NaOH，D为H₂，E为NaCl，F为HCl，反应①的离子反应方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：NaCl；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H₂，O₂→S，C→Si等，若A为非金属单质，且A、D所含元素同主族，则A为C，B为SiO₂，C为CO，D为Si，E为CO₂，F为O₂，B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Si用作半导体材料，
故答案为：O₂；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；用作半导体材料．
分析：（1）由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为O，④为Na，⑤为Si，⑥为Cl，结合元素周期律知识可解答该题；
（2）①若A为金属单质，E为盐，A、D为同主族元素的单质，由周期表中元素种类可知A为Na，B为H₂O，C为NaOH，D为H₂，E为NaCl，F为HCl；
②短周期元素同主族元素之间的置换反应有多种，如Na→H₂，O₂→S，C→Si等，若A为非金属单质，且A、D所含元素同主族，则A为C，B为SiO₂，C为CO，D为Si，E为CO₂，F为O₂；
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期表与元素周期律以及无机物的推断，侧重于考查学生化学知识的综合应用能力的考查，题目难度中等，答题时注意根据常见元素化合物的性质和用途考虑．