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    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：精英家教网
    （1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式
     
    ．
    （2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是
     

    A．NH2Cl    B．AlCl3    C．K2FeO4    D．ClO2
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
     
     
    2
     
     
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：精英家教网
    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，
    M中阳离子的鉴定方法
     
    ，
    如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为S元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
    （1）由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NaClO；
    （2）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性；
    （3）W与④是相邻的同主族元素有含氧酸，因为S，对应的H2SO3具有氧化性、还原性和酸性；
    （4）⑥为Al，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，X为AlCl3，Y为NH3，M为NH4Cl．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为S元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
    （1）由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NaClO，电子式为精英家教网，故答案为：精英家教网；
    （2）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性，A中Cl元素为+1价，可水解生成HClO，C、D都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故答案为：ACD；
    （3）W与④是相邻的同主族元素有含氧酸，因为S，对应的H2SO3具有氧化性、还原性和酸性，可被氧化生成H2SO4，表现为还原性，方程式为2H2SO3+O2═2H2SO4，具有酸性，可与氢氧化钠反应，方程式为H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O，故答案为：
    1 还原性 2H2SO3+O2═2H2SO4
    2 酸性 H2SO3+2NaOH═Na2SO3+2H2O
    （4）⑥为Al，由转化关系可知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，X为AlCl3，Y为NH3，M为NH4Cl，
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+，检验NH4+，可取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体，
    如果M中含有元素Cl，为氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是C（Cl-）＞C（NH+4）＞C（H+）＞C（OH-），
    故答案为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3+3NH4+；取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体；C（Cl-）＞C（NH+4）＞C（H+）＞C（OH-）．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素周期表与无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，难度中等，注意把握物质的性质，学习中注意积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一元素．
    （1）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为
    11.2L
    11.2L
    ．
    （2）写出B、C、D氢化物的稳定性由强到弱为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
    ．
    （3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G，可以发生如下图所示转化

    其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ；
    K的溶液与过量B的某种氧化物反应的离子方程式为
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式：
     
    ．
    （2）含元素⑧的单质能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．
    下列可代替它作自来水消毒剂的是
     
    ．（选填字母序号）
    A．NH4Cl      B．AlCl3      C．K2FeO4      D．ClO2
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    Ⅰ 酸性
     
    Ⅱ 还原性
     
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
    精英家教网
    写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，M中阳离子的鉴定方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素，与实际元素符号无关．
    族
    周期    		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    1 A            
    2 B C D E J K L
    3 F G H I      
      M            
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．第一电离能：A＞B＞E＞J＞K        B．电负性：B＞C＞D＞E＞J
    C．原子半径：F＞G＞H＞E            D．D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
    （2）表中A与E可形成A2E=E=EA2分子，有关该分子的说法不正确的是
     
    ．
    A．分子中有6个σ键和2个π键
    B．三个E原子都是sp2杂化
    C．四个A原子不在同一平面内
    D．三个E原子在同一条直线上
    （3）F晶体的晶胞结构如图，精英家教网它的空间利用率为
     
    （填“52%”、“68%”或“74%”）．
    （4）字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
     
    ．
    （5）MAL2晶体中包含的微粒间作用力有（填序号）
     
    ．
    ①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
    （6）BHA4是一种络合物，中心原子配位数为
     
    ，根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语
    回答下列问题：
    （1）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为______；⑤、⑥的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
    （2）由上述6种元素形成的常见物质A、B、C、D、E、F的相互转化关系如图（反应条件均未列出，部分产物已略去）．已知，A、D、F为单质，且A、D为同主族元素的单质，B为氧化物．
    ①若A为金属单质，E为盐，则E的化学式为______；反应①的离子反应方程式为______．
    ②若A为非金属单质，E为氧化物，则F的化学式为______；请写出B与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式______；写出D的一种重要用途______．

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