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    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）
    A.CH4+2O2 CO2+2H2O
    B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
    D.

    【答案】B
    【解析】解：A．CH4+2O2 CO2+2H2O为氧化反应，故A不选；
    B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br为加成反应，故B选；
    C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑为置换反应，故C不选；
    D． 为取代反应，故D不选；
    故选B．
    【考点精析】掌握有机物的结构和性质是解答本题的根本，需要知道有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

    练习册系列答案
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    【题目】对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

    （1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。

    （2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V正<V逆的是_______________________。

    （3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。

    （4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为_________________________________。

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    【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+ ． 为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图．请完成下列问题．

    （1）检验工业废水中含有Fe3+的方法是 ．
    （2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe3+参加的离子反应方程式为 ．
    （3）操作Ⅰ为

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    【题目】常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是

    A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

    B. 当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL

    C. 在B点所示的溶液中,浓度最大的阳离子是Na+

    D. 在 A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式，且b＞a。

    Hg(I)+O2(g)===HgO(s) △H=－akJ·mol－1

    Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1

    由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

    A. －(b－a) kJ·mol－1 B. +(b－a) kJ·mol－1

    C. (b－a) kJ·mol－1 D. (b+a)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下为固体形态且只含有共价键的化合物是

    A.H2OB.NaHC.C60D.苯酚

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    【题目】恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L．
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 ．
    （2）x= ．
    （3）A的转化率与B的转化率之比为
    （4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是（填字母）．
    A.压强不再变化
    B.气体密度不再变化
    C.气体平均相对分子质量不再变化
    D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．

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    【题目】表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka

    1.8×10﹣5

    3.0×10﹣8

    Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时溶液中c（CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=9：5

    C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

    D. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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    【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

    A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

    C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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