[题目]对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时.平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)(1)B.C两点的反应速率的关系为B C(填“> “< 或“= ).(2)当反应处于A状态时.V正 V逆(填“> “< 或“= ).A.B.C.D.E各状态中.V正<V逆的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）

（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。

（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V正<V逆的是_______________________。

（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。

（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为_________________________________。

【答案】 < = D 减少变深体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深。

【解析】（1）其他条件相同时，压强越大，反应速率越大，根据图可知，C点压强大于B点，B、C两点的反应速率的关系为B<C；（2）图中曲线为平衡状态曲线，平衡状态下，正逆反应速率相等，所以当反应处于A状态时，v正=v逆；处于平衡线下方时，v正>v逆，所以平衡向正反应方向移动，处于平衡线上方时，v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动，A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是D；（3）根据图象知，由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小；（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g） N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深。

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B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

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（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

①电源的正极为______(“A”或“B")。

②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

时间(min)	0	1	5	10	30	50
压强(atm)	10	9.3	8.0	7.2	4	4

5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

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