【题目】对于反应N2O4(g)
2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）
（1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。
（2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V正<V逆的是_______________________。
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会______(填“增大”、“减小”)。
（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，达到平衡时其中气体颜色较初始颜色如何变化_______，其原理为_________________________________。
【答案】 < = D 减少 变深 体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）
N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深。
【解析】（1）其他条件相同时，压强越大，反应速率越大，根据图可知，C点压强大于B点，B、C两点的反应速率的关系为B<C；（2）图中曲线为平衡状态曲线，平衡状态下，正逆反应速率相等，所以当反应处于A状态时，v正=v逆；处于平衡线下方时，v正>v逆，所以平衡向正反应方向移动，处于平衡线上方时，v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动，A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是D；（3）根据图象知，由D状态转变为C状态，二氧化氮含量减小，该反应向逆反应方向移动，则混合气体的物质的量减小；（4）若在注射器中盛有一定量NO2，向内推活塞至原有体积的3/4，体系的体积缩小，各组分浓度都增大，二氧化氮是红棕色气体，故气体颜色变深，但体积缩小，导致压强增大使平衡2NO2（g）
N2O4（g）正向移动，即向生成无色的四氧化二氮移动，气体颜色变浅，移动结果只是减弱了“浓度增大”这一条件的改变，并不能完全消除“浓度增大”的趋势，所以最后组分气体的浓度均比原平衡状态要大，即最后颜色比原来深。
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【题目】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3
NH4＋＋NH2－.某温度下，液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+)，则在该温度下，下列叙述正确的是
A. 纯净的液氨中，pN=7
B. 液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11
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【题目】下列实验操作正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸馏的方法制取蒸馏水
C.用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠
D.分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出
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【题目】关于生活中的有机物，下列说法正确的是（ ）
A. 所有的糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B. 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C. 做衣服的棉、麻、蚕丝的主要成分都是纤维素
D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
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【题目】关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是
A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸
B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸
C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量
D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示
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【题目】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。
A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2
（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化
①电源的正极为______(“A”或“B")。
②阴极发生反应的电极方程式为:___________.
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。
时间(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
压强(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。
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【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（ ） 
A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B.烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶C的作用是产生水蒸气
C.试管D中收集得到的是H2
D.3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 ， 失去8 mol电子
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【题目】一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中气体的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.CH4+2O2 
CO2+2H2O
B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D.
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