Question

【题目】关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸

B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸

C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量

D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示

Answer 1

【答案】C

【解析】A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，HCl属于强酸，pH相等时，醋酸的浓度大于盐酸，因此稀释相同倍数时，盐酸pH变化大于醋酸，故A错误；B、盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，相同pH时醋酸的浓度大于盐酸，因此中和相同浓度的NaOH时，醋酸消耗氢氧化钠的物质的量大于盐酸，故B错误；C、因为pH相同，则等体积时醋酸物质的量大于盐酸物质的量，产生气体体积相同，醋酸过一定过量，若醋酸恰好完全反应，则醋酸产生气体最多，故C正确；D、醋酸是弱酸，消耗H＋，促进醋酸的电离，则 反应开始后，醋酸溶液中c(H＋)大于盐酸，即醋酸溶液中反应速率比盐酸中快，故D错误。