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    【题目】在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
    A.Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣
    B.Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣
    C.K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣
    D.Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

    【答案】C
    【解析】解：A．酸性条件下，HCO3﹣不能大量共存，故A错误；
    B．酸性条件下，AlO2﹣不能大量共存，
    C．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）3胶体 ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是 ，
    （2）写出FeCl3的电离方程式： ，
    （3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式： ，
    （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 ．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于

    A. 电解质 B. 碱性氧化物

    C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）已知25℃时NH3·H2O的Kb=2.0 10-5

    ①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L

    ②若向其中加入固体NH4Cl，使c(NH4+)的浓度达到0.20 mol/L，则c(OH-)=________mol/L

    ③25℃时，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH＝7，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ___________________ 。

    （2）25℃时，0.10molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010。

    ①该HA溶液的pH=________。

    ②25℃时，将等浓度等体积的氨水与HA溶液相混合, 该混合溶液的pH________7。（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共10分）

    在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。

    A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

    容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

    时间t/min

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P/P0

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。

    （2）0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。

    （3）下列能提高 A 的转化率的是 。

    A．升高温度 B．向体系中通入A气体

    C．减少D的物质的量 D．向体系中通入稀有气体He

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。

    （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是

    A.用酒精萃取碘水中的碘

    B.用蒸馏的方法制取蒸馏水

    C.用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠

    D.分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是

    A.Cl-→Cl2B.H2→HClC.Fe3+→Fe2＋D.CaCl2→CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是

    A. 稀释10倍后,两者的pH变化醋酸大于盐酸

    B. 中和相同浓度的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸

    C. 加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同,则醋酸一定过量

    D. 加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ．
    （2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为 ．
    （3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1 ， 密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 ， 密度为ρ2 ， 将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3 ， 则混合后硫酸的物质的量浓度为 ．
    A.
    B.
    C.
    D. ．

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