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    9．银制器皿表面日久因生成 Ag2S 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去．有关说法正确的是
    （　　）
    A．该处理过程中电能转化为化学能B．银器为正极，Ag2S 还原为单质银
    C．铝质容器为阳极，其质量变轻D．Ag2S 溶解于食盐水生成了 AgCl

    分析 A．形成原电池反应，化学能转化为电能；
    B．铝和硫化银在食盐水中形成原电池反应，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银；
    C．铝在原电池中做负极质量减轻；
    D．原电池反应中硫化银被还原为银单质．

    解答 解：A．将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，形成原电池反应，能量变化是化学能转化为电能，故A错误；
    B．图示装置中，铝和硫化银在食盐水中形成原电池，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银，故B正确；
    C．铝在原电池中做负极质量减轻，但是铝为负极，故C错误；
    D．原电池反应中硫化银被还原为银单质，不是Ag2S溶解于食盐水生成了AgCl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池工作原理及应用，题目难度不大，正确判断原电池的两极为解答关键，注意熟练掌握原电池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求回答下列问题
    （1）的系统命名是：2，6-二甲基辛烷
    （2）的键线式是
    （3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
    A．酸性 HClO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
    C．熔点 Rb＞K＞Na＞LiD．溶解性NaHCO3＞Na2CO3＞NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．（I）某种非金属单质加入浓NaOH溶液，可产生气体，该单质的化学式是Si，发生反应的化学方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某种化学肥料受热分解成三种物质，其名称是碳酸氢铵，受热分解的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
    （II）某中学的两个化学实验员分别准备出如图甲、乙两套实验装置制取氨气：

    （1）两装置中较好的一套是乙，制取氨气的化学反应方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则说明氨气已收集满．
    （3）用该方法收集一瓶氨气，组成如图丙所示装置进行喷泉实验，引发喷泉的原理不同的方法有两种，具体操作是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉、打开夹子，用冷的毛巾捂住烧瓶，使烧瓶中压强减小，烧杯中水进入导管直至进入烧瓶，与烧瓶内氨气接触，氨气易溶于水，从而引发烧瓶内压强减小，产生喷泉．
    （4）用丁装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，将红热的铂丝插入丁装置中，锥形瓶中发生了多个化学反应，发生反应的方程式分别是（可不填满）：
    4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．海水是巨大的资源宝库，某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
    海水$\stackrel{除去悬浮}{→}$杂质$\stackrel{浓缩}{→}$$\stackrel{氧化剂}{→}$氧化$\stackrel{热空气}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩至 2L；
    （1）向浓缩后的海水中加入的氧化剂为 Cl2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    （2）浓缩海水经氧化后通入热空气将 Br2吹出，将吹出的 Br2用纯碱溶液吸收，其目的是富集溴元素，该反应得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，则反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，产生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
    （3）将吸收 Br2的溶液用足量硫酸处理得到 Br2单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
    （4）请计算海水中溴的浓度为0.067g/L．（结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关说法正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）=c（I-）
    D．向 0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通 SO2气体至溶液 pH=7：c（Na+）＜2[c（SO23-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物．该电池放电过程产生 MnOOH．回收处理该废电池可得到多种化工原料．有关数据如表所示溶解度/（g/100g 水）

    温度/℃
    化合物    		020406080100
    NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
    ZnCl2343395452488541614
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-1710-38
    回答下列问题：
    （1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+；．
    （2）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶（填操作方法）分离回收；欲从滤渣中得到较纯的 MnO2，最简便的方法为在足量的空气或氧气中加热．
    （3）用废电池的锌皮制备 ZnSO4•7H2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀 H2SO4和 H2O2溶解，铁变为Fe3+，加碱调节至 pH 为3时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于 1×10-5 mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至 pH 为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L-1）．若上述过程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+不能分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是（　　）
    A．结晶牛胰岛素B．氰酸铵C．葡萄糖D．尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4 不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有a（填字母）．
    a．氢键      b．配位键      c．极性共价键       d．非极性共价键
    （2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：[Cr（NH3）6]Cl3、[CrCl（NH3）5]Cl2．
    （3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为4C3H5N3O9 （l）=6N2（g）+12CO2（g）+O2（g）+10H2O（l）△H=-6160KJ/mol，每生成1mol气体伴随放出的热量为324.2kJ．

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