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    8．硫酸亚铁是人体常用的补铁剂，缺少Fe2+会导致缺铁性贫血．绿矾（FeSO4•7H2O）在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等．回答下列问题：

    （1）第一组同学按照图1装置做绿矾的分解实验，并检验其分解产物．装置B中观察到品红褪色，第一组同学得出结论：绿矾的分解产物中含有至少含有SO2和SO3的一种．
    （2）第二组同学为了进一步探究褪色的原因，对第一组同学做完实验B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中BC．（填字母）
    A．不含SO2           B．一定含有SO3           C．可能含SO2
    （3）第三组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，第三组同学从图2中选取了部分仪器设计了一套检验绿矾分解的气体产物装置：
    ①第三组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→e→f→b→c→g．
    ②验证分解产物中有O2的简要实验操作步骤及现象是用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
    （4）检验绿矾分解产物中含有三价铁，应选用的实验仪器有试管、胶头滴管、药匙；选用的试剂为盐酸或稀硫酸、KSCN溶液．

    分析 （1）根据二氧化硫由漂白性，由题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红分析；
    （2）三氧化硫的漂白不可恢复，品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫，未对二氧化硫检验，故可能含有二氧化硫；
    （3）检验绿矾分解气态产物，由a分解绿矾，经e干燥，二氧化硫三氧化硫均能漂白品红，故先检验三氧化硫并与二氧化硫分离，三氧化硫熔沸点低，故连接f装置冷凝三氧化硫，由装置b检验二氧化硫，经过装置c除去二氧化硫，连接装置g，收集氧气，利用氧气的助燃性检验氧气；
    （4）根据三价铁离子使KSCN溶液显红色分析．

    解答 解：（1）已知二氧化硫有漂白性，根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红，装置B中观察到品红褪色，可为二氧化硫的作用也可为三氧化硫的作用，则说明绿矾的分解产物至少含有SO2和SO3的一种；
    故答案为：至少含有SO2和SO3的一种；
    （2）根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红，三氧化硫的漂白不可恢复，乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫，未对二氧化硫检验，故可能含有二氧化硫；
    故答案为：BC；
    （3）①检验绿矾分解气态产物，由a分解绿矾，经e干燥，二氧化硫三氧化硫均能漂白品红，故先检验三氧化硫并与二氧化硫分离，三氧化硫熔沸点低，故连接f装置冷凝三氧化硫，由装置b检验二氧化硫，经过装置c除去二氧化硫，连接装置g，检验氧气；
    故答案为：e；f；b；c；g；
    ②氧气收集在g中，利用氧气支持燃烧检验，方法为：用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；
    故答案为：用拇指堵住试管口，取出试管，松开拇指立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；
    （4）三价铁使KSCN溶液显红色，为证明绿矾分解产物中含有三价铁，则应用药匙取用分解产物于试管中，加盐酸或稀硫酸溶解，再用胶头滴管向其中滴入KSCN溶液，若变红，则含有三价铁离子；
    故答案为：药匙；盐酸或稀硫酸、KSCN溶液．

    点评 本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行排列顺、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结 论
    A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞C
    B溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液未出现淡黄色沉淀溴乙烷没有水解
    C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，
    振荡，静置    		下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．常温下，2.7g金属铝与足量浓度为18.4mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3NA
    C．Na2O与Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA
    D．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1mol CH4分子与P4分子都含有4NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）反应I的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，其中还原剂为C（填化学式），该反应涉及的副反应可能有（碳不足）C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑和（碳足量）3C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
    （2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：
    组分名称SiCl4SiHCl3SiH2Cl2HClBCl3PCl3
    质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157
    沸点/℃57.631.88.2-8512.575.5
    图中“操作X”的名称为精馏（或蒸馏或分馏）；PCl3的电子式为．
    （3）已知反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;1400℃\;}}{\;}$Si3N4+12HCl，则反应Ⅲ和Ⅳ中尾气的用途为制取盐酸．若向一2L恒容密闭容器中投入1mol SiC14和1mol NH3，6min后反应完全，则0～6min内，HCl的平均反应速率为0.25 mol•L-l•min-l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子
    C．标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA
    D．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
    C．X和Y对应的氯化物都是离子晶体
    D．W的最简单氢化物沸点比Z的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．12g石墨烯（ ）中含有C-C键的数目为1.5NA
    B．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5NA
    C．常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 NA
    D．在KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有aX和2aY两原子，已知2aY原子的M层比aX原子的核外电子数多1，X原子的最外电子层比Y原子的最外电子层的电子数多1．X元素不可能是下列元素中的哪一种元素（　　）
    A．NaB．MgC．A1D．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
    B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．O3与SO2的结构相似
    D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ

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