Question

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 12g石墨烯（ ）中含有C-C键的数目为1.5N_A
• B． 100g质量分数为17%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为0.5N_A
• C． 常温下，1 L0.5 mol/L NH₄Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目均为0.5 N_A
• D． 在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，每生成1 mol Cl₂转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．在石墨晶体中1个C原子对应3×$\frac{1}{3}$=$\frac{3}{2}$个C-C键；
B．过氧化氢溶液中过氧化氢、水都含有氧元素；
C．铵根离子浓度不同水解程度不同；
D．反应中氯酸钾+5价氯元素化合价降为0价，氯化氢中-1价氯化合价升高为0价，生成3mol氯气转移5mol电子．

解答 解：A．在石墨晶体中1个C原子对应3×$\frac{1}{3}$=$\frac{3}{2}$个C-C键，12g石墨物质的量为1mol，含有C-C键的数目为1.5N_A，故A正确；
B．过氧化氢溶液中过氧化氢、水都含有氧元素，所以100g质量分数为17%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目大于0.5N_A，故B错误；
C．氨根离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以，常温下，1 L0.5 mol/L NH₄Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目均小于0.5 N_A，故C错误；
D．在KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，每生成1 mol Cl₂转移的电子数为$\frac{5}{3}$N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意盐类水解的性质及规律，题目难度不大．