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    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大
    考点：化学实验方案的评价
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．蒸发时，利用余热加热；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度；
    C．分液时，避免上下层液体混合；
    D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．
    解答： 解：A．蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能蒸干，故A正确；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
    C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，但萃取剂与原溶剂不能互溶，且不发生化学反应即可，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯的实验操作等，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
    A、0.92mol
    B、大于0.46mol 小于0.92mol
    C、0.46mol
    D、小于0.46mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、MnO4-、Na+、Cl-
    B、K+、Na+、NO3-、CO32-
    C、Na+、H+、NO3-、SO42-
    D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A、向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B、试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C、实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    D、试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某500mL溶液中含0.2molFe2+、0.4molFe3+，加入0.4molFe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为（　　）
    A、0.8mol/L
    B、1.2mol/L
    C、1.6mol/L
    D、2.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1-丁醇，现设计如下路线：
    粗品
    饱和NaHSO3溶液
    操作1
    滤液
    乙醚
    萃取操作2
    有机层
    固体干燥剂
    操作3
    1-丁醇、乙醚
    操作4
    纯品
    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（　　）
    A、过滤、分液、过滤、蒸馏
    B、萃取、过滤、蒸馏、蒸馏
    C、过滤、蒸馏、过滤、蒸馏
    D、过滤、分液、蒸馏、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为
     
    ；C中官能团的结构简式为
     
    ；
    （2）G+F→H的反应类型为
     
    ；H的结构简式为
     
    ．
    （3）C→D的离子方程式为
     
    ．
    （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应，则X可能的结构简式为
     
    、
     
    （写出任意两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征如表所示
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    DD元素的单质在C元素的单质燃烧，发出黄色火焰
    EE与C形成的化合物H在大气中形成硫酸型酸雨
    F与E同周期，原子半径在该周期最小
    请回答下列问题
    （1）B元素位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）C的离子结构示意图是
     
    ，F的原子结构示意图是
     
    ．
    （3）写出F单质与A、C、D形成的化合物反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出F单质与H水溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出化合物B2A4C2与化合物DABC3反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%一5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．请填写下列空白．
    探究一：（1）实验方案：铝镁合金
    NaOH溶液
    测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）实验步骤：
    ①称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入盛有V mL 2.0mol?L-1NaOH溶液的烧杯中，充分反应，要想达到预期实验目的，则NaOH溶液的体积V≥
     
    ；
    ②过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    探究二：实验方案：铝镁合金
    盐酸
    测定生成气体的体积
    实验步骤：①连接好实验装置（如图）并检查气密性；
    ②在A试管中加入5.4g镁铝合金，逐滴滴入稀盐酸至不再产生气体；
    ③冷却并恢复至室温；
    ④调节量气管C的高度，使B、C装置中液面持平后平视读数，量气管内
    液体上升的体积即生成的气体体积，V（气体）=6496mL．（已换算成标况）
    （3）合金中镁的质量分数=
     
    %（计算结果保留一位小数）
    （4）如果没有步骤③，测得镁的质量分数将
     
    （“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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