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    人工合成有机化合物H的路线可简单表示如图：

    已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3．
    请回答下列问题：
    （1）A的名称（系统命名）为
     
    ；C中官能团的结构简式为
     
    ；
    （2）G+F→H的反应类型为
     
    ；H的结构简式为
     
    ．
    （3）C→D的离子方程式为
     
    ．
    （4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    （5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应，则X可能的结构简式为
     
    、
     
    （写出任意两种）．
    考点：有机物的合成,有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据题中各物质转化关系，由可以推得A为，在碱性条件下水解得B为，B再氧化得C为，C再被新制氢氧化铜氧化得D为，D与酸作用生成E为，由可得G为CH3CH2OH，由G、F生成H，结合H的分子式和E→F的条件可推知F为或，F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，所以F为，G、F发生酯化反应生成H为，E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子，据此答题．
    解答： 解：根据题中各物质转化关系，由可以推得A为，在碱性条件下水解得B为，B再氧化得C为，C再被新制氢氧化铜氧化得D为，D与酸作用生成E为，由可得G为CH3CH2OH，由G、F生成H，结合H的分子式和E→F的条件可推知F为或，F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1：1：3：3，所以F为，G、F发生酯化反应生成H为，E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子，
    （1）根据上面的分析可知，A为，其名称为2-甲基-1-丁烯；C为，C中官能团的结构简式为-OH，-CHO，
    故答案为：2-甲基-1-丁烯；-OH，-CHO；
    （2）根据上面的分析可知，G+F→H的反应类型为酯化反应（取代反应）；H的结构简式为 ，
    故答案为：酯化反应（取代反应）；；   
    （3）C→D的离子方程式为 ，
    故答案为：；
    （4）根据上面的分析可知，E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为，故答案为：；
    （5）X是F的同分异构体，由F知X的分子式为C5H8O2，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应②不含甲基③能发生银镜反应，则X可能的结构简式为，
    故答案为：（其中两种）．
    点评：本题主要考查了有机推断，难度不大，解题要注意有机官能团的相互转化的关系及反应的条件，结合题中所给信息进行物质推断是解题的关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属M与金属N均能与CuSO4溶液反应置换出铜，它们与稀硫酸组成原电池时，M为正极，则金属N可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H 2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    1203.02.03.02.04.0
    2203.0m2.5n4.8
    3203.03.02.02.0t1
    4303.02.03.02.0t2
    （1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响．则实验2中m=
     
    ，n=
     
    ．如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和
     
    ．
    （2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势如图所示．为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用．
    ①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案．
    实验编号温度/℃试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体溶液褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H 2C2O4溶液    		H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L
    稀硫酸
    5203.02.03.02.0
     
    		t3
    ②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是
     
    ．
    （3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）． 能够制备的是（　　）
    气体abcd
    ASO2Na2SO3粉末硫酸浓硫酸NaOH溶液
    BHCl浓盐酸浓硫酸浓硫酸盐酸
    CNH3浓氨水消石灰浓硫酸水
    DCl2浓盐酸MnO2饱和氯化钠溶液浓H2SO4
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
    Ⅳ（分子式为C3H6O3）
    浓H2SO4
    △
    V
    CH3OH
    浓H2SO4
    II
    （1）Heck反应的反应类型是
     
    反应；V→Ⅱ的反应类型是
     
    反应
    （2）化合物Ⅲ的分子式为
     
    ，1mol化合物Ⅲ最多可与
     
    mol H2发生加成反应．
    （3）若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物Ⅳ反应生成化合物V的化学方程式
     
    ．
    （4）有关化合物II说法正确的是
     

    A．1mol化合物II完全燃烧消耗5mol O2
    B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．化合物Ⅱ难溶于水
    D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
    （5）化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅵ，苯环上的一氯取代物有两种，Ⅵ能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：3，VI的结构简式为
     
    ．
    （6）和也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A、3：11B、11：3
    C、1：4D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

    （1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质，由图 1 知
     
    、由图 2 知
     
    ．
    （2）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如3图所示．
    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    ．
    （4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCI 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为_
     
    _ mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
    B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
    C、单位时间每增加1molN2，同时增加2mol NH3
    D、N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍

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