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    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

     

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的

    影响（P2>P1）

    温度对反应的影响

    增加N2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的

    影响

    图示

    【解析】氨气的合成是体积减小的放热的可逆反应，压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间就越少，A不正确。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氮气的转化率降低，B不正确。增大氮气浓度，平衡向向正反应方向移动，C正确。催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D不正确。答案是C。

     

    【答案】

    C

     

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    对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响（P2>P1）

    温度对反应的影响

    平衡体系增加N2对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是(    )

     

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    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

    A．v(H2)＝0.005 mol/(L·s)B．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)
    C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 2.1氨的合成练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是(　　)

    A．达到平衡时N2、H2、NH3的含量一定相等

    B．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡的小

    C．达到平衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动

    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省绵阳市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

    A．v(H2)＝0.005 mol/(L·s)           B．v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)

    C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min)           D．v(H2)＝0.4 mol/(L·min)

     

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